元素周期表学案.doc

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⑴根据元素周期律,把现在已知的一百多种元素中, 相同的各种元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行,称为,周期序数= 。
⑵元素周期表分个周期,
第一、二、三周期所含的元素较少,称为周期,
第四、五、六、七周期所含的元素较多,称为周期,
类别
周期序数
电子层数
起止元素
包括元素种数
短周期
共18种
1
H~He
2
3
长周期
4
5
6
不完全周期
7
Fr~112号
26种
除第一周期外,每一周期的元素都是从开始,逐渐过渡到族元素,最后
以元素结束。
在第6周期中,从元素到元素,共15种元素,它们原子的电子层结构和性质十分相似,总称为镧系元素。在第7周期中,从元素到元素,共15种元素,它们原子的电子层结构和性质也十分相似,总称为锕系元素。
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根据元素周期律,把现在已知的一百多种元素中, 相同的各种元素,按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,称为。
由构成的族,叫主族。
完全由构成的族,叫副族。主族族序数=
。
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①短周期(一、二、三周期) 种
周期(7个横行) ②长周期(四、五、六周期) 种
③不完全周期(第七周期) 种
周期表结构
①主族(ⅠA~ⅦA共7个)
族(18个纵行) ②副族(ⅠB~ⅦB共7个)
③Ⅷ族(8、9、10纵行)
④零族(稀有气体)
元素周期表中有个纵行,分为个族,其中个主族(符号为)、
个副族(符号为),还有族和0族。
过渡元素包括,都是金属,又称。
周期表中的18列,族序数从左到右的顺序为:
IA→IIA→→Ⅷ→→IIB→
→ⅦA→0族。
练习:填写下列元素在周期表中的位置。
C O Na Cl
4号 9号 16号 18号
:
(1)[练习] 写出碱金属元素的原子结构示意图。
Li Na K Rb
[总结] 相同点:最外层上都有个电子
不同点:随核电荷数的增加,电子层数依次,原子半径依次
。
(2)物理性质:
相似性:①银白色(铯略带金色光泽) ②质软,硬度小③密度小
④熔点低⑤都是电和热的良导体
递变规律
①密度呈增大的趋势(钾反常,比钠小) ②熔沸点依次降低
关于密度的说明:⑴锂、钠、钾的密度比水。
⑵锂的密度小于煤油的密度,故锂保存在中,不能保存在煤油中
⑶钾的密度反常,小于钠的密度。
(3)化学性质:碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子,所以它们的化学性质相似。从锂到铯,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐,原子核对最外层电子的引力逐渐,原子失去最外层电子的能力逐渐,它们的金属性逐渐。因此,钾、铷、铯与氧气或水反应,将比钠更剧烈。
①.与非金属的反应:(碱金属都能与氧气反应)
Li + O2点燃(无过氧化物) (不如钠剧烈)
在室温时,铷和铯遇到空气就会立即。
钾、铷等碱金属与氧气反应,生成比过氧化物更复杂的氧化物。(如:K2O2、KO2)。
碱金属除与氧气反应外,还能与氯气等大多数非金属起反应,表现很强的金属性,
且金属性从锂到铯逐渐增强。
②.与水的反应:
[实验] 钾与水反应,注意与钠对比。
现象: 。
反应方程式:
铷、铯与水反