高一化学金属钠反应方程式总结.doc

高一化学化学反应方程式总结
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2 = Na2O2
钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、氯气的性质:Cu + Cl2 CuCl2
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)
8、2Na + Cl2 2NaCl
9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl3
10、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2 2HCl
11、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl +HClO Cl2+H2O=H++Cl -+HClO
12、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)
2HClO 2HCl + O2↑
13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO 2HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
14、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O
15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
16、铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O4
17、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO2 + 2C Si + 2CO↑
18、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3
20. 铝片与稀盐酸反应
2Al