酸碱中和滴定学生实验的报告单.doc

酸碱中和滴定实验报告单
班级________________姓名________________实验时间______________
一、实验目的
用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测
溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二、实验原理
在酸碱中和反应中,使用一种的酸(或碱)溶液跟的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者的,再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。
计算公式: 或。
三、实验用品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(~10)、
◆要点提示
1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂,但其滴定终点的变色点并不是pH=7,这样对中和滴定终点的判断有没有影响?
3、滴定管和量筒读数时有什么区别?
四、实验步骤
实验步骤
现象
结论与解释
酸碱中和滴定
1. 检漏:检查滴定管是否漏水(具体方法: 酸式滴定管,将滴定管加水,关闭活塞。静止放置,看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹,注意不要涂太多,以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水,关闭活塞。静止放置,看看是否有水漏出。如果有漏,必须更换_________。)
2. 洗涤:先用洗涤滴定管,再用待装液润洗2~3次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可,不
滴定管是否漏水

锥形瓶能否用待测液润洗?为什么?
得用____ ,也不需烘干。
3. 装液:分别向酸式、、待测 NaOH溶液(0刻度以上为宜),赶尽滴管中的气泡(除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图),调整起始刻度在0或者0刻度以下并记录此时的读数,记入数据表。
4. 滴定:你可以选择向NaOH溶液中滴加盐酸,此时NaOH溶液为待测液,反应终点时指示剂的变色情况为: →;你也可以选择向盐酸中滴加NaOH溶液,此时盐酸为待测液,反应终点时指示剂的变色情况为:
→。下列实验步骤以前者为例:
4. NaOH溶液10mL于锥形瓶中。
5. 把锥形瓶放在酸式滴定管的下面,向其中滴加滴酚酞(如颜色不明显,可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上)。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,滴定时,右手不断旋摇锥形瓶, 控制滴定管活塞,眼睛注视,直到滴定终点,此时,氢氧化钠恰好完全被盐酸中和,达到滴定终点。记录滴定后液面刻度,记入数据表。
6. 把锥形瓶内的溶液倒入废液缸,用蒸馏水把锥形瓶洗干净,将上述操作重复2~3次,记录数据。
加指示剂锥形瓶颜色变化

滴定终点锥形瓶颜色变化