高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用.ppt

物质的量在化学方程式计算中的应用÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V(气体体积)÷Vm×VmcB(溶液)×V(aq)÷V(aq)知识网络图化学计量数之比扩大NA倍物质的量(n)之比2Na+2H2O=2NaOH+H2↑222:::12NA2NA2NA::NA:2mol2mol2mol::1mol:化学计量数之比物质的量之比=一、原理:物质的量应用于化学方程式的计算微粒数之比:2个:2个:2个:1个【例题】。求:①Zn的物质的量;②参加反应HCl的物质的量;③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H2解:12n(HCl)(HCl)=(HCl)=Zn+2HCl==ZnCl2+H2m(HCl)×(HCl)=(HCl)==(Zn)=m(Zn)M(Zn)==:解法2:讨论:哪种方法简单?Zn+2HCl==ZnCl2+H2解:12n(HCl)(HCl)=(H2)n(H2)=(H2)=n(H2)×Vm=×=(1)根据题意写出相关反应的化学方程式(2)找出相关物质的计量数之比(3)对应计量系数,找出相关物质的物质的量(要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表)(4)根据计量关系进行计算。(HCl)=二、根据化学方程式进行计算的基本步骤:(H2)=怎样计算生成H2的体积?【例题】。求:①Zn的物质的量;②参加反应HCl的物质的量;③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+(H2)(H2)==×=(H2)单位应上下一致解法2:Zn+2HCl==ZnCl2+(H2)(HCl)=2moln(HCl)=(H2):(1)化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。(2)单位应上下一致。n(HNO3)=+HNO3==NaNO3+H2O1、?其质量是多少克?解:答:。(HNO3)=11n(HNO3)(HNO3)=×63g/mol=【练习】2molc(NaOH)]=+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2n(NaOH)n(NaOH)V液=×(H2)V(H2)=(NaOH)==2moln(NaOH)=3×(H2):,,,。n(Al)=m(Al)M(Al)=、,二者恰好完全反应后,计算:①Al的物质的量。②参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。③生成标准状况下H2的体积。解:==:(1)根据题意写出相关反应的化学方程式(2)找出相关物质的计量数之比(3)对应计量系数,找出相关物质的物质的量(要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表)(4)根据计量关系进行计算。(1)化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系。(2)单位应上下一致。1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比通过做以上例题、习题,大家有什么体会?小结: