西北大学基础化学试验化学反应速率与活化能的测定.ppt

化学反应速率与活化能的测定1实验目的:1、了解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响2、测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速度3、学会计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。2实验原理在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应:其反应的微分速率方程可表示为:S2O82-+3I-==2SO42-+I3-(慢)(1)3近似地用平均速率代替初速率:2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-(快)加入一定体积已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液,在反应(1)进行的同时4由于从反应开始到蓝色出现标志着S2O32-全部耗尽,所以从反应开始到出现蓝色这段时间△t里,S2O32-浓度的改变实际上就是Na2S2O3的起始浓度。实验中,通过改变反应物S2O82-和I-的初始浓度,测定消耗等量的S2O82-的物质的量浓度所需要的不同的时间间隔(△t),计算得到反应物不同初始浓度的初速率,进而确定该反应的微分速率方程和反应速率常数。51、量筒的作用2、秒表的使用3、作图方法基本操作实验用品:仪器:烧杯、大试管、量筒、秒表、温度计液体药品:KI(·L-1),Na2S2O3(·L-1)淀粉溶液(%),(NH4)2S2O8(·L-1)Cu(NO3)2(-1),KNO3(-1)(NH4)2SO4(-1),6实验内容一、浓度对化学反应速率的影响用同样方法按表1的用量进行编号II、III、IV、V的实验。·L--%·L-1(NH4)2S2O8溶液混合均匀立即计时不断搅动迅速①②④③①·L-1KI溶液②·L-1Na2S2O3溶液③%淀粉溶液④混合均匀⑤·L-1(NH4)2S2O8溶液迅速倒入上述混合液中⑥同时启动秒表,并不断搅动⑦当溶液刚出现蓝色时,立即按停秒表,-1(NH4)--%--1(NH4)-1(NH4)2S2O8KINa2S2O3反应时间Δt/sS2O82-的浓度变化△cS2O82-/-1反应速率v表1 浓度对反应速率的影响      室温:8二、温度对化学反应速率的影响①KI()、Na2S2O3()、KNO3(10mL)、淀粉溶液()混合于大烧杯(按表1实验IV中的药品用量混合)②(NH4)2S2O8于小烧杯③大、小烧杯同时冰水浴,至低于室温10℃时,迅速混合、计时并不断搅拌。④当溶液刚出现蓝色时,记录反应时间。(此实验编号记为VI。)同样方法在热水中进行高于室温10℃的实验。此实验编号记为VII   将此两次实验数据VI、VII和实验IV的数据记入表2中进行比较。9实验编号VIIVVⅡ反应温度t/℃反应时间Δt/s反应速率v表温度对化学反应速率的影响10