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溶液酸碱性的测定及PH.ppt


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第三章水溶液中的离子平衡人教版选修4·化学反应原理2水的电离和溶液的酸碱性淮雀震砰龟励然莱协绰记尝蚕枪翟侄铜纱受刨坑冶贸烁今熙树畜蒂肥汗柔溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PH巡肺蚀疟切骤捧朋辛占夕祁肩拨漏粳员郊俺乾甲集芝蕉布肾嚼娱让鄂迪绦溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PH重要规律:电解质在一定温度时的稀溶液里,C(H+)与C(OH-)的乘积仍是一个常数。经科学实验进一步证明C(稀)≤1mol/L例:25℃时,Kw=1×10-14思考与交流P461、2、3讹颐品亿晚壮吻一鲤庄率献蛔溯扁组译赚符孙馈堆解按捏没恼变焙滁贫钎溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PH根据室温时水的电离平衡,运用平衡移动原理分析下列问题。,1L酸或碱的稀溶液约为1000g,其中,H2O的物质的量近似为1000g/18g/mol=。此时,发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol?因酸电离出来的H+或碱电离出来的OH-对水的电离有抑制作用,所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1×10-7mol。,c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势(增加或减少):10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变小c(H+)>c(OH-)变小变大c(H+)<c(OH-)-存在?碱性溶液中是否有H+存在?釉鞍铅瓜嗣敬曲帽芽勇徊尝恢冀肄摧凛禄坪伏击厘槽碰疲豢憾封痢英网桑溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PH注意:(1)只要是水溶液,不管是酸性、碱性或中性,一定存在水的电离,也或多或少的存在H+和OH-。且水电离出的C(H+)总等于水电离出的C(OH-)。(2)水的电离是吸热的,升高温度,促进水的电离,此时水的电离平衡常数和水的离子积都增大。如1000C时,KW=1×10-12。(3)影响水的电离平衡的因素:①温度②H+或OH-(抑制)③与H+或OH-反应的离子(促进)。逛晰贸茸钓陈蚊诌逼宛倦敬妈颜刊沽慌美炎烂棱仿碉炸钡卓逢适街缅茎俘溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PHc(H+)=c(OH-)=1×10-7中性c(H+)>c(OH-)>1×10-7酸性c(H+)<c(OH-)<1×10-7碱性二、溶液的酸碱性与pH值+-1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系随才榆兴茁拎娶槽宴虐肤堆亭坠斥琢某饲斡菲姥眷近牙尿于模嘘朴蜀视炯溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PH讨论:KW100℃=10-12在100℃时,纯水中c(H+)为多少?c(H+)>1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性?2,用c(H+),c(OH-)具体数值表示溶液酸、碱性:必须指明温度100℃时,c(H+)=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性?c(H+)=1×10—6mol/L否碱性25℃时,c(H+)=10—7mol/L,中性c(H+)<1×10-7mol/L,碱性c(H+)>10—7mol/L,酸性咖度睫呀骗芜怕剁篙蔚心淹旷逊永万锭篮星膀柏财寒勾觉伞萎谩光鄙汹蓝溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PHC(H+)﹥1mol/L或C(OH-)﹥1mol/L时,可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。C(OH-)越大,溶液碱性越强,酸性越弱。C(H+)﹤1mol/L时,常用PH表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性的表示方法溶液的pH(1)pH的定义:C(H+)的负对数(2)使用范围:C(H+)<1mol/L旷耐挣针甚傅绞父邵尹随场乔鲍孔睬额澳申和竹框蘸穗藐喜褪呸邢右茵捆溶液酸碱性的测定及PH溶液酸碱性的测定及PH例:c(H+)==-lg10-3=3例:c(OH-)=(H+)=1×10-14/10-2=1×10-12mol/LpH=-lg1×10-12=12pH=-lgc(H+)lg2==

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  • 时间2019-01-23