分子的空间构型专题4分子空间结构与物质性质第一课时价层互斥理论厦大附中罗丹一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立体结构直线形180°V形105°一、形形色色的分子2、四原子分子立体结构HCHONH3平面三角形120°三角锥形107°3、五原子分子立体结构一、形形色色的分子CH4正四面体4、其它一、形形色色的分子P4正四面体60°C2H2直线形180°同为三原子分子,CO2和H2O分子的空间结构却不同,什么原因?思考:同为四原子分子,CH2O与NH3分子的的空间结构也不同,什么原因?二、,中心原子A价层电子对(包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对)之间由于存在排斥力,将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型,以使彼此之间斥力最小,分子体系能量最低,最稳定。二、(σ键电子对和未成键的孤对电子对)代表物电子式中心原子结合原子数σ键电子对孤对电子对价层电子对数H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数δ键电子对数=与中心原子结合的原子数配位原子中卤素原子、H原子提供1个价电子,氧和硫作为配位原子按不提供电子计算。分子中价层电子对数的确定:n=[A的价电子数+B提供的价电子数×m]2以ABm为例(A—中心原子,B—配位原子):阳离子:中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数;阴离子:中心原子的最外层电子数加上离子的电荷数)二、价层互斥理论剖析内容对ABn型的分子或离子,中心原子A价层电子对(包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对)之间由于存在排斥力,将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型,以使彼此之间斥力最小,分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小A
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