鲁科新版高中化学必修一知识点总结.doc

高一化学模块I主要知识及化学方程式一、:观察法、实验法、分类法、:第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。二、钠及其化合物的性质::4Na+O2==:2Na+O2点燃====:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+:2Fe+3Cl2点燃===(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+:Cl2+H2O=HClO+:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、(mol)=N/N(A)(mol)=m/(mol)=V/V(m)(mol)=cV五、胶体::分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。:①丁达尔现象②聚沉③电泳④:渗析六、:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。:①写:写出化学方程式②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:①生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。③生成难电离的物质(弱电解质)④发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物八、+及Fe3+离子的检验:①Fe2+的检验:(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。b)溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。②Fe3+的检验:(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。b)溶液,溶液显红色。:①铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:①N2+O2放电===2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+:N2+:①原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②装置:与制O2相同③收集方法:向下排空气法④检验方法:a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。:NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4+