环境化学计算题急答案.doc

,×10-3mol/L的水体中,(1)需要加入多少mmol/?(2)若用NaHO进行碱化,需要加入多少NaHO?解:pH=,碱度=×10-3mol/L;总碱度=CT(α1+2α2)+Kω/[H+]-[H+]=CT/α+Kω/[H+]-[H+]×10-3=CT/+10-14/10--10-=×10-3mol/L用强碱碱化至pH=,CT不变,总碱度=×10-3/+10-6-10-8=×10-3ΔANaOH=×10-3–×10-3=×10-3mol/L用Na2CO3碱化至pH=,设加入Na2CO3量为xmol/L,该过程中,CT→CT+x总碱度=×10-3+2x=(CT+x)/,xNa2CO3=×10-3mol/×10-3mol/L碱度的水,,计算[HCO3]、[HCO3-]、[CO3-2]和[HO-]的浓度?解:该条件下,[HCO3-]=碱度=×10-3mol/L在pH=,[H+]=[HO-]=×10-7mol/L根据;K1==×10-7、[H+]和[HCO3-]浓度,求出[H2CO3]=×10-4mol/L据K2==×10-11、[H+]、[HCO3-]浓度,求出[CO32-]=×10-7mol/,,,,等体积混合水A和水B,计算混合后水体的pH?解:水A:碱度==[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]-[H+]=[HCO3-][CO32-]=K2[HCO3-]/[H+]=×10-11×-=×10-3mmol/L[H2CO3*]=[H+][HCO3-]/K1=10-×/(×10-7)=[OH-]=10-=×10-7mol/L水B:碱度==[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]-[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+10-5[CO32-]=K2[HCO3-]/[H+]=×10-11×[HCO3-]/10-9,[CO32-]=,[HCO3-]=,[OH-]=10-5=,[H2CO3*]=0002mmol/L舍去)水B+A:B中的CO32-、OH-与A中的H2CO3反应生成HCO3-,∴混合体系中[H2CO3*]=(--)/2=[HCO3-]=(+×2++)/2=,×10-3mol/L,×10-3mol/L,×10-3mol/L时,×10-3mol/L,计算每克吸附剂可以吸附溶质的限量?解:G=G0×c/(A+c)G