氨硝酸硫酸.ppt

第四章非金属及其化合物第四节氨、硝酸、硫酸本节复习内容导读:一、铵盐1、物理性质和结构2、化学性质二、硝酸1、物理性质 2、化学性质3、制备方法三、硫酸1、物理性质 2、化学性质3、制备方法一、铵盐1、物理性质和结构2、化学性质铵盐均为易溶于水的离子晶体,晶体中具有离子键、共价键和配位键。有机酸的铵盐中一般还含有非极性键。(除HCOONH4外)①受热易分解:铵盐受热分解一般生成NH3和对应的酸,若该酸不稳定,则继续分解为氧化物和水。NH4Cl===NH3↑+HCl↑ΔNH4HCO3===NH3↑+H2O↑+CO2↑Δ(NH4)2CO3===2NH3↑+H2O↑+CO2↑Δ若生成的酸为氧化性酸,则该酸又会与NH3发生氧化还原反应,产物较复杂。NH4NO3===N2O↑+2H2OΔ2NH4NO3===2N2↑+O2↑+4H2OΔ由于不是所有铵盐分解产物一定有NH3生成,所以不能用热分解生成NH3来检验铵盐。②与碱溶液的反应:与强碱溶液作用,不加热时产生NH3·H2O,加热时产生NH3NH4++OH-===NH3·H2ONH4++OH-===NH3↑+H2OΔ(用此反应检验NH4+的存在)③水解反应:在水溶液中,NH4+易水解NH4++H2ONH3·H2O+H+随堂练习:某化学课外小组所做实验如下图所示:图中“→”表示气体流向,X是一种纯净而干燥的气体,Y为另一种气体,E内有红棕色气体产生,实验所用物质,只能由下列物质中选取:Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、(NH4)2CO3、CaCl2、碱石灰等固体及蒸馏水,据此实验,完成下列填空:(1)A中所用装置的主要仪器有。(2)B中所选用干燥剂是,其作用是。(3)C中发生的主要反应的化学方程式是。(4)制取Y的D装置所用的主要仪器是。制取Y气体的化学方程式是。(5)当F中含有一定量气体后,D停止送气,A停止加热,并立即关闭两个活塞,这时,若将F浸入冰水中,可以看到F的现象是,其原因是。(6)吸收尾气的化学方程式是。二、硝酸1、物理性质纯净硝酸是无色、有刺激性气味的液体,能跟水以任意比例互溶。常见的浓HNO3的质量分数为69%,“发烟硝酸”的质量分数为98%。2、化学性质(1)酸性:一元强酸,具有酸的通性(2)不稳定性:4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O光或Δ强氧化性:①与金属反应:硝酸能氧化除Pt和Au以外所有金属。但反应情况复杂,受多种因素影响。如温度、浓度、还原剂(金属)的还原能力,中间产物的性质等,与金属反应情况如下:常温下,浓HNO3使Fe、Al表面钝化而不反应。浓HNO3与Cu、Hg、Ag等金属活动顺序表中H以后的金属反应,浓HNO3还原产物是NO2,稀HNO3与它们反应(加热)还原产物为NO,如:Ag+2HNO3(浓)===AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3(稀)===3AgNO3+NO↑+2H2OΔ活泼金属如Zn、Mg等遇HNO3,除可生成NO2、NO外,还可能生N2O、N2、NH3(NH4+)等,如:4Zn+10HNO3(浓)===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O5Zn+12HNO3(稀)===5Zn(NO3)2+N2↑+6H2O4Zn+10HNO3(极稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O对同一还原剂,在其它条件相同时,硝酸越稀,被还原程度越大。对同一还原剂,且硝酸浓度也一定时,反应温度越高,硝酸氧化能力也越强,还原产物中氮的价态也越高。注意:浓硝酸虽不能氧化很不活泼的金属Pt和Au,但可用“王水”(浓HNO3与浓HCl以1:3之体积比相混合)来氧化。与Au的反应:Au+HNO3(浓)+3HCl===AuCl3+NO↑+2H2O