高一化学专题化学计算常用方法和技巧.doc

高一化学专题化学计算常用方法和技巧班级姓名学号【专题目标】;,提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。【经典题型】题型一:差量法的应用差量法是根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”,这个差量可以是质量、物质的量、气体的体积、压强、反应过程中的热量等,这种差量跟化学方程式中的物质的相应量成比例关系。用差量法解题具有:可以简化数学运算、避免一些不必要的计算误差、使解题速度加快、准确性提高等特点。【例1】,加热至质量不再变化时,。求混合物中碳酸钠的质量分数。【解析】混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致,-=,也就是生成的CO2和H2O的质量,混合物中m(NaHCO3)=168×÷62=,m(Na2CO3)=-=,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。题型二:守恒法的应用以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据,如:质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。来解答一些较复杂的题型,以达到简化计算过程,避免繁琐计算,从而迅速求解的目的。【例2】,用足量的CO在高温下将其还原,,这种铁的氧化物的化学式为()【解析】由题意得知,铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=,m(O)=×16g/mol=。m(Fe)=-=,n(Fe)=。n(Fe)∶n(O)=2:3,【例3】将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解,(标况)氯气时,恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,则该混合物中铁元素的质量分数为()%%%%【解析】铁的氧化物中含Fe和O两种元素,由题意,反应后,HCl中的H全在水中,O元素全部转化为水中的O,由关系式:2HCl~H2O~O,得:n(O)=,m(O)=×16g•mol―1=;而铁最终全部转化为FeCl3,n(Cl)=÷×2+=,n(Fe)=,m(Fe)=×56g•mol―1=14g,则,选B。【例4】将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为().5mol/.2mol/L【解析】粗看题目,这是一利用关系式进行多步计算的题目,操作起来相当繁琐,但如能仔细阅读题目,挖掘出隐蔽条件,不难发现,反应后只有Na2SO4存在于溶液中,且反应过程中