2014届高三化学一轮复习讲义第三章 第1讲 钠及其化合....doc

第1讲钠及其化合物
[考纲要求] 。。、框图推断题。。,并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。,理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。。。、K等重要金属元素的焰色反应。
考点一钠的性质及应用
1. 钠的物理性质
颜色:银白色,有金属光泽;
密度:ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油);
熔点:低于100 ℃;
硬度:质地柔软,可以用小刀切割。
2. 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2
Cl2:2Na+Cl22NaCl
(2)与水反应
①离子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式:2Na+2H+===2Na++H2↑。
3. 钠的制取及保存
(1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。
(2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。
4. 钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源,制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4Na+TiCl44NaCl+Ti。
说明工业上在850 ℃,钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),反应发生是因为在反应温度下,体系中只有钾是气体,能从体系中逸出,利于反应正向进行,即在反应温度下,为熵增反应,该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾!
深度思考
1. l4中?
答案否,l4的密度比钠的大。
2. 金属钠露置在空气中会发生一系列变化:银白色金属钠

答案 Na2O NaOH 溶液 Na2CO3
3. 金属钠着火,不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________________,
通常用__________掩埋。
答案金属钠能与H2O或CO2反应干燥沙土
4. 与盐溶液的反应
先与水反应生成碱,再考虑碱与盐的反应。
将Na投入CuSO4溶液中,反应的化学方程式为____________________________,
______________________________。
总的离子方程式为_____________________________________________________。
答案 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
题组一金属钠与H2O、醇、酸反应的实质
1. 将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中,反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因:______________________。
答案 c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H+间的置换反应,H+浓度的大小决定了反应速率的快慢,由三种物质电离H+的能力可知H+浓度的大小顺序为c>a>b,因而反应速率为c>a>b
总结钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应。
题组二金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质
2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是_________。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液
答案①④⑤⑦
解析 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,①中Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;④中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2产生沉淀;⑤中Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O;⑥生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意;⑦水减少,
c(Na+)增大,使NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动。
3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法
以验证反应实质。实验时,往100 mL大试管中先加40 mL煤油,
取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗
加入FeSO4