氯化钠的提纯实验报告.docx

氯化钠的提纯实验报告实验一氯化钠的提纯一、实验目的: ,同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料. ,以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作. . 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42-,Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀,在过滤,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、实验仪器和药品: 药品:粗盐,水,盐酸,氢氧化钠,氯化钡,碳酸钠器材:天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台,蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片四、实验操作: 五、实验总结 +,Mg2+,SO42-时,为什么要先加BaCl2溶液,然后加Na2CO3溶液? —5? 粗盐制备分析纯氯化钠一、实验题目:粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的:,蒸发、浓缩等基本操作; ; ,定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。三、实验原理:粗盐中,除含一些不溶性杂志,还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性 2+2+2-3+杂质,不溶性杂质可用过滤法出去,可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐。—NaOH,Na2CO3法除SO4,加入BaCl2溶液 Ba+SO4=BaSO4 除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3 Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO34Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3 除CO32-,加入HCl溶液 CO3+2H=H2O+CO2↑四、实验仪器与药品仪器:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台、小试管、胶头滴管。药品:粗盐、蒸馏水、镁试剂、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、五、实验装置 2-2+2+2-2-2+2+2-3+2+2+2- 六、实验步骤 ,再用自来水冲洗,最后用蒸馏水冲洗。 ,在左、右盘中各放等质量的称量纸,取粗盐称得。 ,加入5ml蒸馏水,用玻璃棒搅拌,放在三脚架上加热溶解。 ,置于漏斗中,用蒸馏水润湿,用玻璃棒将气泡赶出。 ,边加边搅拌。 ,直至溶液不再变浑浊。 —Na2CO3 待滤液液沸腾,边加边搅拌,用PH试纸检验,