醋酸的电离实验报告.docx

醋酸的电离实验报告实验六醋酸电离度和电离常数的测定—pH法一、实验目的 ;。[教学重点] 醋酸的电离度、电离常数的测定[教学难点]pH计的使用[实验用品] 仪器:滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极药品:mol·L-1HAc标准溶液、mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=、pH=) 二、基本原理 HAc→H++Ac- C:HAc的起始浓度;[H+]、[Ac-]、[HAc]:分别为平衡浓度;α:电离数;K:平衡常数α= ×100% Ka== 当α小于5时,C-[H+]≈C,所以Ka≈根据以上关系,通过测定已知浓度HAc溶液的pH值,就可算出[H+],从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。(pH=-lg[H+],[H+]=10-pH)三、实验内容 (碱式滴定管) 以酚酞为指示剂,用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。 aOH(mol·L-1)VHAc(mLVNaOH(mLCHAc 测定值平均值 2 、mL、mL已测得准确浓度的HAc溶液,分别加入3只50mL容量瓶中,用去离子水稀释至刻度,摇匀,并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为:1、2、3,原溶液为4号。,并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50L杯中,按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值,并记录数据和室温。将数据填入下表(),计算HAc电离度和电离常数。溶液 C(mol·L-1) pH [H+] α(%) 电离常数K 编号1234 四、提问 1/20CHAc1/10CHAc1/HAc (mol·L-1) 测定值平均值 K值在×10-5~×10-5范围内合格(文献值25℃×10-5) ?还可以做怎样的处理?答:不需烘干,用待测溶液荡洗2~3次即可。?五、思考题 ,是否还能用近似公式Ka=[H+]2/C来计算K,为什么?答:若CHAc很小,则C酸/Ka就可能不大于400,就不能用近似公式Ka=[H+]2/C,如用近似公式,会造成较大的误差。 ,则有无变化?答:CHAc减小,α增大,Ka不变; Ka随T改变而变化很小,在室温范围内可忽略。六、注意事项 ,要按溶液从稀到浓的次序进行,每次换测量液时都必须清洗电极,并吸干,保证浓度不变,减小误差。 -PI酸度计使用时,先用标准pH溶液校正。 ,要注意保护,安装时略低于甘汞电极,使用前用去离子水浸泡48小时以上。 ,内部无气泡,并有少量结晶,以保证KCl溶液是饱和的,用前将溶液加满,用后将橡皮塞和橡皮帽套好。附:介绍PHs-PI酸度计的使用方法及注意事项。pH电极的标定: :将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中,调节TEMP(温度)旋钮,使指示的温度与溶液温度一致。打开电源开关,再调节CALIB(校准)旋钮,使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的