高中化学物质的量.doc

石碁中学高一年级化学科“研学后教、分层渗透”导学稿第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量课型:新授课,主备人:刘海鹰,审核人:,时间:__20130903_班级姓名学号小组一、学习目标1、了解物质的量是一个用mol研究微粒个数物理量,2摩尔是作为集团单位与个数的关系,掌握物质的量与物质的微粒数之间的换算关系3懂得阿伏加德罗常数的涵义二、学习重点、难点1、重点:物质的量与物质的微粒数之间的换算关系2、难点:阿伏加德罗常数的涵义三、学习过程课内任务1:自主学习(阅读资料卡片)(SI)的7个基本单位和对应的物理量(阅读课本P11,资料卡片)【课堂检测1】(1)Kg是物理量的单位;mol是物理量的单位;g是物理量的单位。(2)//A课内任务2:(1)物质的量为物理量,为专有名词,不得增减任何字;(2)物质的量的计量对象是微观粒子,这里的“微观粒子”可以是且这些粒子常用化学式表示。(3)物质的量的单位只有:摩尔(简称:,符号:)【理解】它是用单位(mol/摩尔/摩),研究微粒粒子数目多少的物理量。【课堂检测2】思考下列说法是否正确?1、氢的物质的量是3mol2、小米的物质的量是1mol3、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量4、摩尔是物质数量的单位,可以表示任何物质数量5、摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol6、物质的量的另一种表达可为物质的质量7、:属于“集体”单位,理解与“打”的同异a、单位所含个数固定:个/打,阿伏加德罗常数(×1023)个/摩;【投影】【自主学习】b、用法:阿伏加德罗常数(×1023)个/摩时,mol、个所研究的物质相同;c、区别:只在于“mol”只研究微粒。【小结1】1mol任何物质都含有该物质粒子数为:个,约个;【练习1】,molO。,molS,molO。,mol电子。课内任务3:物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系互助学习引入:1、1molH2O所含的分子数为个;2molH2O所含的分子数为个;;amolH2O含有的分子数为个。2、×1023个CO2的物质的量为;×1023个CO2的物质的量为;×1023个CO2的物质的量为。【公式1】思考:1、×1023个CH4气体分子含mol碳原子,mol氢原子,mol碳原子,与molNH3含有相同数目的氢原子。、2、×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。四、巩固拓展1、下列说法正确的是(