高中化学物质的量教案.docx

(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生视察后总结出二者的物理性质。
(2)演示课本第32页[试验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。
演示[试验 2-6] Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。视察发生的现象。让学生通过视察现象分析出钠的氧化物的化学性质。
①Na2O、Na2O2与水反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧气)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)
②Na2O2、Na2O与CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧气)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)
[探讨]










①Na2O2是否是碱性氧化物
②Na2O2是否是强氧化剂
学生依据所学学问可得出结论：
Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。
[补充溢验]Na2O2溶于水后
①作有色织物的漂白试验，有色织物褪色。
②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞起先变红，又很快褪色。
[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。
(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途
授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区分

碳酸钠和碳酸氢钠
①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性试验。
演示试验第32页[试验2-7][试验2-8]
、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢










、NaHCO3、CO的热稳定性试验
通过视察到的现象，将二者的性质总结列表。
②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件改变时，二者可否相互转化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性质：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相像的性质：
③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。
总结、扩展：
(1)总结
通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地驾驭元素、化合物学问，及用对立统一的辩证唯物主义观点驾驭物质之间的相互转化关系。










(2)扩展
依据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、 H2、 CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培育学生的发散思维实力。
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