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离子共存问题①弱碱阳离子(如Fe3+、Al3+)只存在于酸性较强的溶液中,不与OH–共存;②弱酸阴离子(如CH3COO–、F–)只存在于碱性溶液中,不与H+共存;③弱酸的酸式阴离子(如HS–、HCO3–)在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存;④若阴阳离子(如Ag+、Cl–;Ca2+、F–)能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存;⑤若阴阳离子(如Al3+与HCO3–;Fe3+与HCO3–)发生双水解反应,则不能大量共存;⑥若阴阳离子(如Fe3+与I–、S2–)能发生氧化还原反应则不能大量共存;⑦因络合反应或其它反应而不能大量共存[如Fe3+–;Al3+与F–(会生成AlF63–离子)];⑧还需注意与Al反应产生氢气的溶液(可能H+;可能OH–);水电离出的氢离子浓度为10–13mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等;题中条件(溶液颜色)电化学(一)铜锌原电池:【现象】电流计指针发生偏转;锌片逐渐溶解;铜片附近产生气泡;【发生反应】负极(Zn):Zn−2e−→Zn2+(氧化反应);正极(Cu):2H++2e−→H2↑(还原反应);【总方程式】Zn+2H+→H2↑+Zn2+铁炭原电池:【现象】电流计指针发生偏转;铁逐渐溶解;C棒附近产生气泡;【发生反应】负极(Fe):Fe−2e−→Fe2+(氧化反应);正极(C):2H++2e−→H2↑(还原反应);【总方程式】Fe+2H+→H2↑+Fe2+原电池规则:【电子流向】负极经导线至正极;【电流流向】正极经导线至负极;【离子的定向移动】氢离子向正极作定向移动;硫酸根离子向负极作定向移动实验操作(二)检验启普发生器的气密性:关闭出气管的活塞,向球形漏斗中加入水直至漏斗的液面高于容器内部的液面,若经过一段时间,液面差不改变,则证明气密性良好重点实验(三)——配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器:烧杯、容量瓶(标明容量)、胶头滴管、玻璃棒、电子天平、(量筒)基本步骤:计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀注意事项:转移过程要求将溶液小心地注入容量瓶,再用蒸馏水洗涤烧杯两次,并将洗涤液注入容量瓶定容过程要求缓缓地将蒸馏水注入容量瓶,液面至刻度2~3cm处改用胶头滴管,使凹液面最低处与刻度线相切计算公式:,元素(三)氧化钠与过氧化钠:【反应】4Na+O22Na2O2Na2O+O22Na2O2;【电子式】氧化钠过氧化钠;【稳定性】过氧化钠>氧化钠;【体系能量】过氧化钠<氧化钠;【过氧化钠与水的反应】整体上:2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑;分步进行:Na2O2+2H2O→H2O2+2NaOH2H2O2→2H2O+O2↑【区别】氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体。证明氧化钠,常用方法是加热固体,若固体颜色变为淡黄色,则证明是氧化钠化学键(二)一些概念:晶体的熔沸点属于物理性质,由分子间作用力决定,而分子的稳定性是化学性质,故取决于化学键的强弱;键长越短,键能越强,稳定性越好;物质能量越低,则该物质越稳定,该定理称为“能量最低”原理离子浓度守恒式(二)控制变量: 如已知酸性HF>HAc,求pH相等的NaF、KAc溶液存在的等式∵酸性HF>HAc∴碱性F−<Ac−,水解F−<Ac−,由阴阳离子总数相等原则可知,由NaF、KAc的pH相等可得[H+](NaF)=[H+](KAc)且[OH−](NaF)=[OH−]