高一化学金属钠反应方程式总结.doc

蚃高一化学化学反应方程式总结螀1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na+O2=Na2O2莆钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2O膄2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na+2H2O=2H2O+H2↑莁2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑袀3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)螇2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑薂碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O+H2O=2NaOH膀4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:羀2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2袄5、苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液芄Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑罿②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量罿Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-芅NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑螂6、小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑羂7、氯气的性质:Cu+Cl2CuCl2聿铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)蚆8、2Na+Cl22NaCl蒄9、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe+3Cl23FeCl3螁10、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)H2+Cl22HCl腿11、氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)肇Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO羂12、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)薀2HClO2HCl+O2↑艿13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效芄2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O蚄2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O艿Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO荿2HClO2HCl+O2↑蚅Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO肁14、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)莂MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O葿MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O肅15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中袃Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2Br-=Br2+2Cl-肀16、铁与氧气加热反应3Fe+2O2Fe3O4蕿17、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)SiO2+2CSi+2CO↑蒆18、二氧化硅与氢氧化钠反应芁SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH-=SiO32-+++6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2↑(铝热反应)2Al+Fe2O32Fe++2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+莅25.①氢氧化铝溶液中加盐酸膃Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O蒀②Al(OH)3与NaOH溶液反应袈Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O螆26、2Al(OH)3Al2O3++4H2O(g)Fe3O4++2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++(红褐色沉淀)肈FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓(白色沉淀变为红褐色沉淀)肄4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+++-=Fe