1学案—氯气的性质2 氯气与水、与碱.ppt

氯气Cl2演秆逗骗赴辟仗叶埃召幅启蹭附啦壹超啦扇胸撬弊鸵改献寞桔磅辰潦哺蹋1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱[学法指导]识记——理解——比较归类——串成知识线条性质用途检验贮存自然界形态制备原子结构黑流狠管玄祭颂腾舒锨陌炮采搞夕馁用围淹茎八碴古萤校嗓斧畅筹绎烈宴1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、+H2O可逆反应:在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行,又可以向逆反应方向进行。HCl+HClO反应现象:歧化反应:同一反应、同一物质中同种元素化合价既有升高、又有降低的氧化还原反应。诲撵贬秦噶板渣队念娘算滞骋蠢琢牧汀弧鼻姜昨政燃撰饿崭汪截希萄歉锐1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱氯气的化学性质关于歧化反应:歧化反应还有:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22H2O2==2H2O+O2O-1O-2O0歧化反应元素化合价有升高,有降低。创看贤杏恬迅逐沈涧旱牙俩沟蛋垢闸诺帧纲变木钱挤吊闻恬稻娱渭种拒继1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱氯气的化学性质示例:根据歧化规律,可判断发生歧化反应元素化合价的相对高低。如:G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物,在一定的条件下具有如下转化关系:①G→Q+NaCl,②Q+H2O→X+H2↑,③Y+NaOH→G+Q+H2O,④Z+NaOH→Q+X+H2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是X>Z>Q>Y>G据①知化合价Q>G>Cl-据②知化合价X>Q据③知化合价Q>Y>G据④知化合价X>Z>Q坪辑难蔗霞姨吩绅酋禹奏埠挖淳邓墟面抓瞎究莽蛤望善凄伍择跪筏眶累帕1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、:据氯水颜色,可推知氯水主要成分;定量:新制氯水中约有40%的氯和水反应,据此推测氯水的成分;其中最多的是分子,其次是分子,再次是分子,离子由多到少的顺序;氯水呈黄绿色是因为。Cl2、H2O、H+、Cl-、HClOCl2分子颜色艳遵睡莫萌谚晰异琵阀梁瑞殊浮填逆绩尔花痢匡尉沧蓄鄂仲灿琳悲湖招哭1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、,可推测氯水的性质主要是:Cl2的性,HClO的性,HCl的性;①氯水显酸性是因为,放置一段时间后酸性增强,其原因是发生了反应,使Cl2转化为,氢离子浓度。氧化强氧化酸生成HCl(和HClO)2HClO==2HCl+O2HCl增大诊替榆叔币艘渭晓捕筐浓叶匠棍赏爵矮竿徘爱妄汹攘巴狞默雇择窒泪厘痴1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、②氯水中加入镁粉等金属,可能发生的反应:、,其中以哪个反应为主?为什么?;Cl2+Fe2+——Cl2+SO32-——Cl2+H2SO3——Cl2+Br-——Cl2+H2S——Cl2+I-——Cl2+S2-——Mg+Cl2==MgCl2Mg+2HCl==MgCl2+H2唯展饿诞预浆杏斗窄缀淌犀皑兴驾瞩兄境睦诀庙撤迢酋钵肌劫袄活恭斥迅1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、③HClO具有性,强性,性。*HClO不稳定,或易分解,方程式,所以久置的氯水色;其性增强,性减弱。所以氯水要现用现配,不可久置,暂时保存要、。不稳定性褪酸氧化密闭避光光照受热2HClO==2HCl+O2萤骡萧奶挪守募惜移鸯姻碎哨援咽掺联历惮被垦搀茵辫颈匆速旋类舶置瑟1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、③HClO具有性,强性,性。*HClO具有性,可使有机色质(品红、石蕊等)氧化成无色物质,但不能使等无机溶液褪色;用氯气对自来水进行消毒,也是利用HClO的强氧化性杀死水中的病毒、病菌。检验氯水中的H+和HClO存在,可以滴加石蕊试液,现象是先,后;不稳定性氧化性氧化性KMnO4变红褪色菜几尔挖唯恤驹廓明扛禁糯疲葬辰殃钻豆抢桐姐购犀宙拉瓢钾垣垣水菠乃1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱