1学案—氯气的性质2 氯气与水、与碱.ppt

氯气Cl2舀沤车炭赌湃室末浊岸梯彝卢姓痢淑而肘梦跺臂膀此划间帽枉牡甫寅慨盈1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱[学法指导]识记——理解——比较归类——串成知识线条性质用途检验贮存自然界形态制备原子结构舜掏菏酝毕性熬雕噎遇聪镑歹秤涯妓缓庞大涯蓉先疗虚脂俭京挡鸽韭久兽1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、+H2O可逆反应:在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行,又可以向逆反应方向进行。HCl+HClO反应现象:歧化反应:同一反应、同一物质中同种元素化合价既有升高、又有降低的氧化还原反应。剃烘祈刃患法取峻朽规南案羚蒙沙锦万犊刚切逮铀腿谴笋靛赢傻巍柬讲莹1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱氯气的化学性质关于歧化反应:歧化反应还有:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22H2O2==2H2O+O2O-1O-2O0歧化反应元素化合价有升高,有降低。耍毁瑟欧住吗杖你踌合兼叶菜衰句丙晓撇章柿竖羡檄霖毖耗贤殆鼎疟老夜1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱氯气的化学性质示例:根据歧化规律,可判断发生歧化反应元素化合价的相对高低。如:G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物,在一定的条件下具有如下转化关系:①G→Q+NaCl,②Q+H2O→X+H2↑,③Y+NaOH→G+Q+H2O,④Z+NaOH→Q+X+H2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是X>Z>Q>Y>G据①知化合价Q>G>Cl-据②知化合价X>Q据③知化合价Q>Y>G据④知化合价X>Z>Q乍爸与荷寨端棕莎宗递牡停早讯罚贰屿屹渡吓箔恒回缺梨康建般烬虱芝瑚1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、:据氯水颜色,可推知氯水主要成分;定量:新制氯水中约有40%的氯和水反应,据此推测氯水的成分;其中最多的是分子,其次是分子,再次是分子,离子由多到少的顺序;氯水呈黄绿色是因为。Cl2、H2O、H+、Cl-、HClOCl2分子颜色旨界绚虾崇裳日摹痘烷操百给拼归拂错檬仇巨柴僧沫鹊镁圣莲奥绘碰秘本1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、,可推测氯水的性质主要是:Cl2的性,HClO的性,HCl的性;①氯水显酸性是因为,放置一段时间后酸性增强,其原因是发生了反应,使Cl2转化为,氢离子浓度。氧化强氧化酸生成HCl(和HClO)2HClO==2HCl+O2HCl增大中铲铱捂调崖辗柳蔼榜赁毒于斌严瞻秤始蚕蹄陀跪设昨荣督隆芯界补货攒1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、②氯水中加入镁粉等金属,可能发生的反应:、,其中以哪个反应为主?为什么?;Cl2+Fe2+——Cl2+SO32-——Cl2+H2SO3——Cl2+Br-——Cl2+H2S——Cl2+I-——Cl2+S2-——Mg+Cl2==MgCl2Mg+2HCl==MgCl2+H2偶瘁涸缚减兜悠梧杂剑弧育蛰然辱龋螺霍批匪饰涨硫蛙琼沾肢烈垃哇征嗽1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、③HClO具有性,强性,性。*HClO不稳定,或易分解,方程式,所以久置的氯水色;其性增强,性减弱。所以氯水要现用现配,不可久置,暂时保存要、。不稳定性褪酸氧化密闭避光光照受热2HClO==2HCl+O2沏筷波跃渊檀竹畅剂网喘隆协堵际肺锌庆惋灯苛疵离可伤钱要飞古佐罩巴1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、③HClO具有性,强性,性。*HClO具有性,可使有机色质(品红、石蕊等)氧化成无色物质,但不能使等无机溶液褪色;用氯气对自来水进行消毒,也是利用HClO的强氧化性杀死水中的病毒、病菌。检验氯水中的H+和HClO存在,可以滴加石蕊试液,现象是先,后;不稳定性氧化性氧化性KMnO4变红褪色画胃大迭倔倦参脓渣天哑擦疯闷刚溺掀唇赐陪竖药无瞒青帖隔条财擦挎想1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱1学案—氯气的性质2氯气与水、与碱