1学案—氯气的性质2 氯气与水、与碱.ppt

氯气
Cl2
[学法指导]
识记——理解——比较归类——串成知识线条
性质
用途
检验
贮存
自然界形态
制备
原子结构
氯气的化学性质
3. 与水反应
氯气与水的反应
Cl2+H2O
可逆反应:
在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行,又可以向逆反应方向进行。
HCl+HClO
反应现象:
歧化反应:
同一反应、同一物质中同种元素化合价既有升高、又有降低的氧化还原反应。
氯气的化学性质
关于歧化反应: 歧化反应还有:
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2H2O2==2H2O+O2
O-1
O-2
O0
歧化反应元素化合价有升高,有降低。
氯气的化学性质
示例: 根据歧化规律,可判断发生歧化反应元素化合价的相对高低。如:G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物,在一定的条件下具有如下转化关系: ①G→Q+NaCl, ②Q+H2O→X+H2↑,
③Y+NaOH→G+Q+H2O, ④Z+NaOH→Q+X+H2O。
试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是
X>Z>Q>Y>G
据①知化合价Q>G>Cl-
据②知化合价X>Q
据③知化合价Q>Y>G
据④知化合价X>Z>Q
氯气的化学性质
3. 与水反应
新制氯水成分探究
定性:据氯水颜色,可推知氯水主要成分;
定量:新制氯水中约有40%的氯和水反应,据此推测氯水的成分;
其中最多的是分子,其次是分子,再次是分子,离子由多到少的顺序;
氯水呈黄绿色是因为。
Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO
Cl2分子颜色
氯气的化学性质
3. 与水反应
氯水的性质探究
据氯水的成分,可推测氯水的性质主要是:
Cl2的性,
HClO的性,
HCl的性;
①氯水显酸性是因为,
放置一段时间后酸性增强,其原因是
发生了反应,
使Cl2转化为,氢离子浓度。
氧化
强氧化
酸
生成HCl(和HClO)
2HClO==2HCl+O2
HCl
增大
氯气的化学性质
3. 与水反应
氯水的性质探究
②氯水中加入镁粉等金属,可能发生的反应:
、,
其中以哪个反应为主?为什么? ;
Cl2+Fe2+ —— Cl2+SO32- —— Cl2+H2SO3——
Cl2+Br- —— Cl2+H2S——
Cl2+I- —— Cl2+S2-——
Mg+Cl2==MgCl2
Mg+2HCl==MgCl2+H2
氯气的化学性质
3. 与水反应
次氯酸的性质
③HClO具有性,强性, 性。
*HClO不稳定, 或易分解,
方程式,
所以久置的氯水色;其性增强, 性减弱。
所以氯水要现用现配,不可久置,
暂时保存要、。
不稳定性
褪
酸
氧化
密闭
避光
光照
受热
2HClO==2HCl+O2
氯气的化学性质
3. 与水反应
次氯酸的性质
③HClO具有性,强性, 性。
*HClO具有性,可使有机色质(品红、石蕊等)氧化成无色物质,但不能使等无机溶液褪色;
用氯气对自来水进行消毒,也是利用HClO的强氧化性杀死水中的病毒、病菌。
检验氯水中的H+和HClO存在,
可以滴加石蕊试液,
现象是先,后;
不稳定性
氧化性
氧化性
KMnO4
变红
褪色