一、问题情景在一次学生实验中,有位学生做了如下实验,向某饱和的Na2CO3溶液中逐滴加入稀酸观察到开始无气泡产生,后来才有气泡产生,他开始认为可能是操作出现了问题,他更换操作次序,向稀盐酸中加入Na2CO3溶液,立即观察有气泡产生。他把这一差异现象告诉其他学生,引起了同学们的好奇心。他们重新配制饱和Na2CO3溶液和稀盐酸,分别完成上述实验,其实验结果与前者相同。他们找我寻问原因,我想了想,要求学生自己寻找解决的方法,并提示他用实验探索法和上网查寻法解决上述问题。同学们通过分析讨论,对上述现象进行多种假设。二、提出假设同学们提出很多假设,有的假设通过讨论分析后被一一否定了,最后确定了如下几种假设。假设一:可能与Na2CO3的浓度或稀盐酸浓度有关。假设二:Na2CO3与可HCl不能反应,当HCl足量时,产生的气体可能是挥发出来的氯化氢气体引起的。假设三:Na2CO3的水溶液呈碱性,开始发生的反应可能为:NaOH+HCl=NaCl+H2O因此开始无气泡产生。三、制定方案为了验证上述假设,经过学生间再次充分讨论,他们设计了如下研究方案。方案1:设计实验测Na2CO3水溶液的酸碱性;方案2:设计实验研究不用浓度的碳酸钠、稀盐酸间的酸;方案3:设计实验研究产生的气体的成分;方案4:设计实验研究NaOH、Na2CO3的混和溶液与稀盐酸反应次序;方案5:上网收集有关Na2CO3水溶液的资料,从理论上寻找解决问题的方法。四、探究过程为了完成上述方案,我将学生分为五个活动小组(每组3—5名学生),并与实验员联系,准备好学生所需的器材和药品,组织学生利用课余时间进行实验探究。第一组:①研究项目:测不同浓度Na2CO3溶液的酸碱性。②操作方法:取不同浓度的Na2CO3溶液向其中滴入酚酞试液,并振荡。③实验记录第二组①研究项目:研究不同浓度的碳酸钠与稀盐酸间的反应情况。②操作方法:向不同浓度的溶液中投入10%和20%的稀盐酸观察,发生的现象分别与前面所述是否相同。③实验记录如下表,其操作过程与前面一致。溶液10%HCL20%HCL溶液30%HCL40%HCL10%碳酸钠溶液相同相同30%碳酸钠溶液相同相同20%碳酸钠溶液相同相同40%碳酸钠溶液相同相同3、第三组:①研究项目:设计实验,研究Na2CO3与HCl产生气体的成分。②操作方法:向30%HCl和10%HCl溶液中分别滴入饱和的碳酸钠溶液,将产生的气体依次通过AgNO3溶液和Ca(OH)2溶液。③记录如下表:AgNO3溶液Ca(OH)2溶液30%HCl白色浑浊白色浑浊10%HCl澄清白色浑浊4、第四组:①研究项目:设计实验,研究NaOH、Na2CO3与HCl反应顺序
碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验探究 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.