电导法测定乙酸电离平衡常数 实验报告.doc

螀薇羁芅膁蕿物理化学实验报告袈肇羄螂芃芃姓名:何思思芀蒆蚃蒂羀芈班级:工艺五班荿袅肄节肂蚄学号:蒇芅肀羃膃肆教师:李慎新衿螄膄螃羀肄学院:材料化学与工程学院羈蒈袂蒃羂聿莀袇芄芄蝿膁葿芆芀羄袀袈薇蚆莄电导法测定乙酸电离平衡常数蚅袂薂罿膅羂实验目的蒅虿蚇掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。肈薄蚇掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。膅螁羃实验原理莀芈蒀电离平衡常数Kc的测定原理:蚂袂蚀α=∧m/∧m∞薈蚇螇CH3COOH—→CH3COO-+H蒂蕿莄开始C00蚇肇膂平衡C(1-α)CαCα膂蚁葿Kc=Cα²/(1-α)=C∧m²/∧m∞(∧m∞-∧m)罿薆袇则:C·∧m=(∧m∞·Kc/∧m)-(∧m∞·Kc)袃螂螅摩尔电导率的测定原理:膈羅蚀∧m=κ/CG=κA/lκ=l/A·G=Kcell·G蚃蕿膈G:电阻的倒数κ:电阻率的倒数蒀莅羇3、不同温度下醋酸的(S·m2·mol-1)莄薁羂温度/×-350便携式电导率仪,电导电极,恒温槽,烧杯、锥型瓶,移液管(25mL);·L-1KCl标准溶液,·L-1HAc标准溶液莂蒂薇四、实验步骤腿莈芇打开恒温水槽开关,调节温度为25°C,以备下步使用。肃芀芁校准便携式电导率仪的电导常数:,并放置于恒温水槽中恒温至25°C。用滤纸将两电极擦拭干净并测出Kcl溶液的电导率;,若差很多,重新调节。芇螇蚁测量醋酸溶液的电导率:袃莁莆(1)、°C,两电极洗净擦干,用电导率仪测出其电导率,每隔一两分钟测一次,测三次。蚀膆莆(2)、用移液管吸取锥形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀释醋酸,并测其电导率。重复该操作,依次稀释四次。薃莃蚂(3)记录实验数据。螈蚆腿(4)将电导电极、温度传感器洗净,依然将电导电极泡在蒸馏水中。收拾好实验桌。芄膀荿五、数据处理膀肅蒆肄芁肃艿蒄袁螄芃膈莇膈薆实验温度:25℃薅肀蒄浓度C螀薇艿/mol·L-1芅膁袇κ1/S·m-1袈肇蚆κ2/S·m-1螂κ3/S·m-1芃κ平均/S·m-1芀/S·m2·mol-1蒆蒂²----------5实验测定电离平衡常数Kc平均值=-./∧m作图或进行线性回归,求出相应的斜率和截距,×,又因为斜率表示为所以可得:=×,得=×六、思考题:?答:不能。测定电导池常数可以用标准溶液测定法,用氯化钾为标准物质;还可以用与标准电极比较法测定。,若电导池常数发生改变,对平衡常数测定有何影响?答:溶液电导一经测定,则k正比于Kcell。即电导池常数测值偏大,则算得的溶液的溶解度、电离常数都偏大,反之,电导池常数测值偏小,则电离常数偏小。七、误差分析1、所取溶液浓度的准确性。