电导法测定乙酸电离平衡常数实验报告.doc

物理化学实验报告
姓名:何思思
班级:工艺五班
学号:**********
教师:李慎新
学院:材料化学与工程学院
电导法测定乙酸电离平衡常数
实验目的
掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。
掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。
实验原理
电离平衡常数Kc的测定原理:
α=∧m/∧m∞
CH3COOH —→ CH3COO- + H
开始 C 0 0
平衡 C(1-α) Cα Cα
Kc= Cα²/(1-α)=C∧m²/∧m∞(∧m∞-∧m)
则:C·∧m=(∧m∞·Kc/∧m)- (∧m∞·Kc)
摩尔电导率的测定原理:
∧m=κ/C G=κA/l κ=l/A·G=Kcell·G
G:电阻的倒数κ:电阻率的倒数
3、不同温度下醋酸的(S·m2·mol-1)
温度/K




×102




实验器材
DDBJ-350便携式电导率仪,电导电极,恒温槽,烧杯、锥型瓶,移液管(25mL);
mol·L-1 KCl标准溶液, mol·L-1 HAc标准溶液
四、实验步骤
打开恒温水槽开关,调节温度为25°C,以备下步使用。
校准便携式电导率仪的电导常数:,并放置于恒温水槽中恒温至25°C。用滤纸将两电极擦拭干净并测出Kcl溶液的电导率;,若差很多,重新调节。
测量醋酸溶液的电导率:
(1)、°C,两电极洗净擦干,用电导率仪测出其电导率,每隔一两分钟测一次,测三次。
(2)、用移液管吸取锥形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀释醋酸,并测其电导率。重复该操作,依次稀释四次。
(3)记录实验数据。
(4)将电导电极、温度传感器洗净,依然将电导电极泡在蒸馏水中。收拾好实验桌。
五、数据处理
实验温度: 25℃
浓度C
/mol·L-1
κ1/S·m-1
κ2/S·m-1
κ3/S·m-1
κ平均/S·m-1
/ S·m2·mol-1
²C
Kc






-5

-5






-2

-5






-5

-5






-7

-5