初三化学酸碱盐知识点汇编.doc

蒅初三化学《酸-碱-盐》知识点总结莂一、酸、碱、盐的组成莂酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)芇碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)芆盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠蒃酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)蒀二、酸羀1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途羆蒄浓盐酸蕿浓硫酸莀颜色、状态螆“纯净”:无色液体节工业用盐酸:黄色(含Fe3+)羁无色粘稠、油状液体蝿气味蒇有刺激性气味莃无肀特性芈挥发性芇(敞口置于空气中,瓶口有白雾)莄吸水性脱水性蒂强氧化性腐蚀性蚈用途羈①金属除锈膂②制造药物薀③人体中含有少量盐酸,助消化肇①金属除锈蒄②浓硫酸作干燥剂芃③生产化肥、精炼石油虿2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)蒆(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色膄(2)金属+酸→盐+氢气莅(3)碱性氧化物+酸→盐+水肁(4)碱+酸→盐+水膀(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)羅3、三种离子的检验膂腿试剂虿Cl-蚅AgNO3及HNO3膃SO42-薂①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2聿CO32-莅HCl及石灰水芅三、碱蚀1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途蒈膆氢氧化钠肂氢氧化钙羃颜色、状态袇白色固体,极易溶于水(溶解放热)袆白色粉末,微溶于水肃俗名膁烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)莇熟石灰、消石灰蚇制法膅Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH艿CaO+H2O==Ca(OH)2肀用途莇①氢氧化钠固体作干燥剂羂②化工原料:制肥皂、造纸薂③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠葿①工业:制漂白粉膇②农业:改良酸性土壤、配波尔多液羄③建筑:蚀2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)衿(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色薄(2)酸性氧化物+碱→盐+水肅(3)酸+碱→盐+水肂(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)芈注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)莄如Cu(OH)2ΔCuO+H2O袂2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O膁②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓螇③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。肄五、酸性氧化物与碱性氧化物羄艿酸性氧化物膇碱性氧化物袅定羅义蚂凡能与碱反应生成盐和水的氧化物薆大多数非金属氧化物是酸性氧化物薅大多数酸性氧化物是非金属氧化物螂凡能与酸反应生成盐和水的氧化物螀大多数金属氧化物是碱性氧化物芀所有碱性氧化物是金属氧化物莆化袄学膂性虿质肆(1)大多数可与水反应生成酸蚁CO2+H2O==H2CO3芁SO2+H2O==H2SO3膈SO3+H2O==H2SO4袆(1)少数可与水反应生成碱蚃Na2O+H2O==2NaOH荿K2O+H2O==2KOH薈BaO+H2O==Ba(OH)2薇CaO+H2O==Ca(OH)2螁(2)酸性氧化物+碱→盐+水羇CO2+Ca(OH)2==CaCO3