实验六 化学反应速率与活化能.doc

肂实验六化学反应速率与活化能蚀【实验目的】、温度和催化剂对反应速率的影响。,并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。;。羄【实验原理】薂对反应:螃反应速率表示葿莄莃一段时间内的浓度变化即为平均反应速率。薀薇在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应:肇S2O82-+3I-==2SO42-+I3-(慢)(1)肃其反应的微分速率方程可表示为:薁①S2O82-+3I-==2SO42-+I3-(慢)(1)羀m+n=反应级数蒇近似地用平均速率代替初速率:袄2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-(快)②荿加入一定体积已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液,在反应(1)进行的同时肈由①②式可得:袆蓝色出现(淀粉与过量碘反应)标志着S2O32-全部耗尽,由S2O32-浓度的改变量可以得到S2O82-浓度的改变量。薄因此两边取对数,得lgr=mlg[s2o82-]+nlg[I-]+lgk蒀[I-]不变,lgr对lg[s2o82-]作图,可得一直线,,保持[s2o82-]不变,作图可计算n,从而可得反应级数。莅通过m和n以及速率计算公式,:蒁求得不同温度下的k,以lgk对1/T作图,可以计算反应活化能。【基本操作】蚇实验用品:膄仪器:烧杯、大试管、量筒、秒表、温度计螅液体药品:KI(·L-1),Na2S2O3(·L-1)淀粉溶液(%),(NH4)2S2O8(·L-1)Cu(NO3)2(-1),KNO3(-1)(NH4)2SO4(-1),莀材料:冰肀【实验内容】袇1、浓度对化学反应速率的影响芁用同样方法按表1的用量进行编号I、II、III、V、等的实验。·L--%·L-1(NH4)2S2O8溶液芇混合均匀立即计时不断搅动迅速肂①·dm-3KI溶液艿②·dm-3Na2S2O3溶液芆③%淀粉溶液螆④混合均匀螂⑤·dm-3(NH4)2S2O8溶液迅速倒入上述混合液中芀⑥同时启动秒表,并不断搅动虿⑦当溶液刚出现蓝色时,立即按停秒表记录反应时间和温度膆薃莂螇薅芃腿表5-1 浓度对反应速率的影响      室温:-3(NH4)--%--3(NH4)2SO4芅0