过量与不过量.doc

蒀1、铁(少量、过量)与稀硝酸的反应蚆Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2羆3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O蒄2、铜与硝酸(浓变稀)反应蕿Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O荿3、锌与硫酸(浓变稀)反应螆Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑节注意:常常结合定量计算考查硫酸的性质。羁4、溴化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应蝿6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2蒇注意:该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。莃5、碘化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应聿FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2芈6、碘化亚铁溶液与溴水(少量、过量)的反应羃FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2莄7、硫化钾溶液与碘单质(少量、过量)的反应蒂K2S+I2=2KI+S↓KI+I2=KI3蚈8、硫单质(少量、过量)与浓氢氧化钠溶液的反应蚃3S+6NaOH(浓)2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+(x-1)S=Na2Sx膂9、氯水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应薀Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑肇10、溴水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应蒄Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑芃11、碘水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应虿Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑蒆12、硫化钠(少量、过量)溶液与氯化铁溶液的反应膄Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+S↓Na2S+FeCl2=2NaCl+FeS↓莅13、氢氧化铁与氢碘酸(少量、过量)的反应肁2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2OFe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O羆14、氢氧化铁胶体与盐酸(少量、过量)的反应羅Fe(OH)3(胶体)+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O膂15、硅胶与氢氧化钠(少量、过量)溶液的反应腿硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2·nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O虿16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠(少量、过量)溶液蚅AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O膃AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O薂注意:氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝。肈17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(少量、过量)莅NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O羁NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O蚀注意:偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝。蒈18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)膆2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3肂NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3螈注意:可以用此方法制备氢氧化铝。袇19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡(少量、过量)溶液袆2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4↓肃2Al(OH)3↓+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2O膁KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O莇注意:本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。蚇20、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)袁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2艿21、漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、过量)螆Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2莇Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO羂注意1:次氯酸钙