芇《酸-碱-盐》知识点总结袅一、酸、碱、盐的组成膃酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)蚀碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)肇盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠袆酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)节二、酸腿1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途螇蚄浓盐酸蚄浓硫酸蕿颜色、状态薈“纯净”:无色液体螅工业用盐酸:黄色(含Fe3+)螂无色粘稠、油状液体节气味芈有刺激性气味螆无袁特性蚂挥发性聿(敞口置于空气中,瓶口有白雾)薄吸水性脱水性芃强氧化性腐蚀性肁用途蝿①金属除锈蚅②制造药物莂③人体中含有少量盐酸,助消化薀①金属除锈蕿②浓硫酸作干燥剂蚆③生产化肥、精炼石油螄2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)羀(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色芀(2)金属+酸→盐+氢气蒄(3)碱性氧化物+酸→盐+水袂(4)碱+酸→盐+水荿(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)螆3、三种离子的检验薅羁试剂螈Cl-蒆AgNO3及HNO3蚇SO42-莃①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2蒂CO32-芇HCl及石灰水蒄三、碱蒁1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途羁羇氢氧化钠蒅氢氧化钙袄颜色、状态莁白色固体,极易溶于水(溶解放热)螈白色粉末,微溶于水薇俗名羂烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)螀熟石灰、消石灰蒈制法莄Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH芅CaO+H2O==Ca(OH)2腿用途膈①氢氧化钠固体作干燥剂莅②化工原料:制肥皂、造纸蒃③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠虿①工业:制漂白粉罿②农业:改良酸性土壤、配波尔多液蒇③建筑:薁2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)莂(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色虿(2)酸性氧化物+碱→盐+水芄(3)酸+碱→盐+水袄(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)螁注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)葿如Cu(OH)2ΔCuO+H2O芆2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O肂②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓膁四、常见的盐及盐的性质袆1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式莇NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3莄盐薀俗名蚆物理性质膄用途蒃肀氯化钠莆芆食盐薁白色粉末,葿水溶液有咸味,膇溶解度受温度羄(1)调味袈(2)作防腐剂袇(3)消除积雪(降低雪的熔点)芇影响不大肄(4)农业上用NaCl溶液来选种肂(5)制生理盐水(%NaCl溶液)薂碳酸钠蚈纯碱(因水溶液呈碱性)、苏打膆白色粉末状固体,蒄易溶于水羁用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、莈食品工业等羃碳酸氢钠薃小苏打蒀白色晶体,膈易溶于水羅制糕点所用的发酵剂蚁医疗上,治疗胃酸过多袀碳酸钙衿石灰石、大理石的主要成分肆白色固体肃用作建筑材料及补钙剂艿备注蕿粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。袃(无水氯化钙可用作干燥剂)膂蝿2、盐的化学性质:
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