水硬度的测定、食品添加剂中苯甲酸的测定等实验.docx

水硬度的测定、食品添加剂中苯甲酸的测定等实验.docx水的总硬度测定姓名: 专业:应用化学 班级:实验日期:2013年6月19日 成绩:摘要:总硬度(Totalhardness)是指水中钙、镁离子的总浓度,并换算成氧化钙计算。硬度对工业用水关系很大,尤其是锅炉用水。各种工业对水的硬度都有一定的要求。饮用水中硬度过高会彫响肠胃的消化功能,我国生活饮用水卫生标准中规定总硬度(以CaCOs计)不得超450mg/L。总硬度的测定方法有:EDTA络合滴定法,此方法使用设备简单、快速,是一般常选用的方法。原子吸收法,该方法简单、快速、灵敏、准确,干扰易于消除。当用EDTA法测定有干扰时,最好改用原子吸收法。等离子发射光谱法,此方法快速、灵敏度高、干扰少,且可同时测定多种元素。本实验采用EDTA滴定法。关键词:硬度、EDTA、铅黑T1、引言掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。学会判断配位滴定的终点。了解缓冲溶液的应用。掌握配位滴定的基本原理、方法和计算。掌握銘黑体T、钙指示剂的使用条件和终点变化。进一步掌握前而学过的仪器。在pH=10时,EDTA能与钙、镁形成稳定的配合物,其稳定性比銘黑T与镁形成的配合物的稳定性强。以EDTA标准溶液直接滴定,鎔黑T为指示剂,在接近终点时,EDTA夺取Mg-EBT中的镁,使路黑T游离出来,溶液由红色突然转变为蓝色,即为滴定终点。滴定时,来消除水中少量的Fe3\A严、Cu2\Pb*等离子的干扰。+,Mg2+离子的总含量,并以Ca2+进行计算•通常以每升水中所含Ca2+离子的毫摩尔数表示,规定1升水中含lmnK)lCa2++和Mg2+,一般采用配位滴定法•最常用的配位EDTA,它在溶液中以Y4■的形式与Ca2+,Ma2+离子配位,形成1::Ca2++Y4・CaY2・Mg2++Y4-MgY2-测定时,先用NH3•H2O-NH4C1缓冲溶液调节溶液的pH=,当加入指示剂銘黑T时,它首先与水中少量的Mg2+配位形成酒红色的配合物,当用EDTA溶液滴定时,EDTA便分别与水中游离的Ca2+,Mg2+离子配位,接近终点时,因MgY2-的稳定性大于Mgln-,故EDTA夺取Mgln-中的Mg2+,使珞黑T游离岀来,这时溶液由酒红色变为蓝色,指示终点到达•根据等物质的量反应规则,根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的体积,,药品仪器:50ml碱式滴定管移液管(25ml,50ml)250ml锥形瓶250ml容量瓶500ml试剂瓶药品:NH3-NH4C1缓冲溶液(pH*10)EDTA标准溶液(-l)9molL-lNH3H2O洛黑T指示剂(5gL-l)6molL-lHCl纯锌(分析纯)•L-1EDTA溶液的配制称取EDTA(|古|)4g于烧杯中,微热溶解后稀释至500ml,,与HC1充分反应后配成250mL标准钙溶液;,配制400mL溶液用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中,各加20mL水和5mLMg2+-EDTA撚后各加10mLNH4・NH4C1缓冲溶液及三滴锯黑T指示剂。立即用EDTA滴定,当溶液由酒红色转变为紫蓝色时停止滴定。,加入3〜4滴9mol•L-lNH3•H20,再加入5mlNH3-H2O-NH4C1缓冲溶液,2滴铮黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色刚好变为纯蓝色为终点•,,力口4mL溶液,摇匀,,再摇匀。此时溶液成淡红色。,即为终点。。•结果与讨论记录数据CaCO3的质量:、EDTA的标定V/、 总硬V/ =(++)/=cV1*M/V=**=、 钙硬V/ (++)/3=*V2*M/V=**=、 V平均二(++)/3二3