秒杀化学元素周期表、周期律.doc

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse肃一、原子结构膀质子(Z个)螇原子核注意:薅中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(AX)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数膈核外电子(Z个)芇★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布::①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。蕿电子层:一(能量最低)二三四五六七蚅对应表示符号:、核素、同位素莀元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。羀核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。莆同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)莃二、:莁①按原子序数递增的顺序从左到右排列袄②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)莅③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。薀主族序数=:薆核外电子层数元素种类膄第一周期12种元素蚀短周期第二周期28种元素袈周期第三周期38种元素芈元(7个横行)第四周期418种元素羃素(7个周期)第五周期518种元素螀周长周期第六周期632种元素艿期第七周期7未填满(已有26种元素)螆表主族:ⅠA~ⅦA共7个主族蚂族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族衿(18个纵行)第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间蚀(16个族)零族:稀有气体蒈螅衿三、:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。(1)电子排布肀电子层数相同,最外层电子数依次增加螇(2)原子半径肄原子半径依次减小蒃—蒀(3)主要化合价芅+1袃+2薃+3薇+4羇-4蚂+5蚃-3羈+6蒅-2蚅+7螂-1荿—膇(4)金属性、非金属性蒄金属性减弱,非金属性增加袂—螀(5)单质与水或酸置换难易薅冷水膃剧烈羂热水与羇酸快莇与酸反羂应慢肂——莈—螄(6)氢化物的化学式羅——肂SiH4螈PH3蒆H2S螃HCl膂—腿(7)与H2化合的难易羄——薂由难到易节—薀(8)氢化物的稳定性蚆——薅稳定性增强莂—蚇(9)最高价氧化物的化学式莈Na2O莄MgO蒁Al2O3肈SiO2袆P2O5肃SO3薁Cl2O7葿—薈最高价氧化物对应水化物袂(10)化学式蚁NaOH袀Mg(OH)2羆Al(OH)3袅H2SiO3蚁H3PO4羇H2SO4螇HClO4蚄—莇(11)酸碱性膅强碱蒂中强碱袁两性氢螈氧化物袇弱酸蒅中强羁酸腿强酸莅很强芄的酸肁—肇(12)变化规律肃碱性减弱,酸性增强膀—螇第ⅠA族碱金属元素:LiNaKRbCsFr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)薅第ⅦA族卤族元素:FClBrIAt(F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)螂★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:芀(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。膈(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。芇(Ⅰ)同周期比较:袅金属性:Na>Mg>Al芀与酸或水反应:从易→难蕿碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3蚅薄非金属性:Si<P<S<Cl莀单质与氢气反应:从难→易羀氢化物稳定性:SiH4<PH3<H2S<HCl莆酸性(含氧酸):H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4莃(Ⅱ)同主族比较:蒀金属性:Li<Na<K<Rb<Cs(碱金属元素)莁与酸或水反应:从难→易袄碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH莅非金属性:F>Cl>Br>I(卤族元素)薀单质与氢气反应:从易→难蒇氢化物稳定:HF>HCl>HBr>HI薆(Ⅲ)膄金属性:Li<Na<K<Rb<Cs蚀还原性(失电子能力):Li<Na<K<Rb<Cs袈氧化性(得电子能力):Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+芈非金属性:F>Cl>Br>I羃氧化性:F2>Cl2>Br2>I2螀还原性:F-<Cl-<Br-