实验5 pH 法测定醋酸解离常数.doc

羃实验5pH法测定醋酸电离常数薄一、;;。肁二、实验原理膁醋酸(HAc)是弱酸即弱电解质,在水溶液中存在以下电离平衡:袇HAc(aq)══H+(aq)+Ac-(aq)肆起始浓度(mol·L-1)c00螁平衡浓度(mol·L-1)c-H+H+H+羈其电离常数表达式为:羆蒆设α为醋酸的电离度,因为α=[H+]/c,则薁肀在电离度α≤5%时,可以应用近似公式Ka°=cα2计算Ka°.莈在一定温度时,用pH计测定一系列已知浓度醋酸的pH,再按pH=-lg[H+],求出[H+]。根据α=[H+]/c,即可求得一系列的HAc的α和Ka°值,取Ka°平均值即为在该温度下HAc的电离常数。袅三、实验用品节移液管(5、25mL)、锥形瓶(250mL)、碱式滴定管(25mL)、容量瓶(50mL)、酸度计肁HAc溶液(·L-1)、NaOH标准溶液(·L-1)、酚酞溶液蒇四、,加入2滴酚酞,用NaOH标准溶液滴定()。将滴定数据记录在表5-1中。重复上述操作3次,。袈表5-1醋酸溶液浓度的测定衿实验序号螄螃I羀II羇III蒇IV蒃NaOH溶液浓度(mol·L-1)羁肆袆芃蝿蒈HAc溶液用量(mL)(mL)HAc溶液浓度(mol·L-1)、、、,把它们分别加入到4个50mL容量瓶中,再用去离子水稀释至刻度,摇匀。计算出此4瓶HAc溶液的浓度,并记入表5-2中。,分别倒入5个干燥的50mL烧杯中,按由稀到浓的顺序用酸度计分别测定它们的pH,记录数据于表5-2中,并且记下室温。计算电离度和电离常数。表5-2醋酸溶液浓度、pH的测定数据与醋酸电离常数溶液编号HAc浓度pHc(H+)α电离常数K°(HAc)测定平均12345温度:°C五、