实验4 (以HAc表示)是弱电解质,在水溶液中存在以下解离平衡: HacH++Acˉ起始浓度c 0 0平衡浓度c(HAc)c(H+)c(Acˉ)Kφ(HAc)为醋酸解离常数。c(H+)=c(Acˉ)c(HAc)=c-c(H+)在HAc溶液中α为解离度: 测定已知浓度HAc溶液的pH值,便可算出它的解离常数和解离度。(1)测定醋酸的解离常数。(2)巩固酸碱滴定操作,掌握方法和原理。(3)练习使用酸度计。 (1)·L-1的NaOH溶液装入洗净的碱式滴定管内。。分别置于3个锥形瓶中,各加入1-2滴酚酞指示剂,用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈现微红色且在30s内不褪为止。。由草酸标准溶液的浓度和体积及氢氧化钠溶液的体积,计算氢氧化钠溶液的浓度。(2)醋酸溶液浓度的测定 ,加入2滴酚酞,用已标定的NaOH溶液滴定HAc溶液()。 重复上述操作3次,。(3)配制不同浓度的醋酸溶液 ,,,把它们分别加入3个50mL容量瓶中,再用去离子水稀释到刻度,摇匀。算出此3瓶HAc溶液的浓度。 (4)测定醋酸溶液的pH值 把以上稀释的HAc溶液和原HAc溶液共4种不同浓度的溶液,分别放入4个干燥的50mL烧杯中,按由稀到浓的次序用酸度计分别测定它们的pH值,记录数据和室温。计算解离度和解离常数。 (1)·L-1NaOH溶液时,? (2)用移液管吸取草酸溶液时,是否需用草酸溶液洗涤? (3)不同浓度的HAc溶液的解离度和解离常数是否相同? (4)实验时为什么要记录温度? 、热效应与溶液中的平衡
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