报告示例：实验三 醋酸解离度和解离常数的测定.doc

报告示例：实验三__醋酸解离度和解离常数的测定袃山东轻工业学院实验报告膃成绩莇课程名称基础化学实验1指导教师周磊实验日期螅院(系)。。。蒀二、实验原理芆HAc为一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:莅HAc=H++Ac-Kya肀起始浓度(mol×L-1)c00芇平衡浓度(mol×L-1) c–cαcαcα莄Kya表示HAc的解离常数,α为解离度,c为起始浓度。根据定义:螄醋酸溶液总浓度c可以用NaOH标准溶液滴定测定。配制一系列已知浓度的醋酸溶液,在一定温度下,用酸度计测出其pH值,求出对应的[H+],再由上述公式计算出该温度下一系列对应的α和Kya值。取所得的一系列Kya值的平均值,即为该温度下醋酸的解离常数。袀三、主要仪器和试剂莈仪器:酸度计,碱式滴定管(50mL),锥形瓶(250mL),移液管(25mL),吸量管(5mL),容量瓶(50mL),烧杯(50mL)蚇试剂:HAc溶液,NaOH标准溶液,酚酞芄四、实验步骤(用简洁的文字、箭头或框图等表示)、结果记录及数据处理螆表1醋酸溶液浓度的测定袂滴定序号莀1莄2膅3薂HAc溶液用量(mL)(mol×L-1)蚄莂NaOH标准溶液初读数V1(mL)腿NaOH标准溶液末读数V2(mL)NaOH标准溶液用量V(mL)HAc溶液测定浓度(mol×L-1)平均浓度(mol×L-1)相对平均偏差表2HAc解离度和解离常数的测定编号c(mol×L-1)pH[H+](mol×L-1)αKya测定值平均值1234六、讨论与心得(可写实验体会、成功经验、失败教训、改进设想、注意事项等。)以下无正文仅供个人用于