实验三醋酸解离度和解离常数的测定.doc

实验三醋酸解离度和解离常数的测定150326.doc:..实验三醋酸解离度和解离常数的测定150326实验三醋酸解离度和解离常数的测定一、 实验目的1、 了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法;2、 加深对弱电解质解离平衡的理解;3、 学习电导率仪的使用方法,进一步学习滴定管、移液管的基本操作。二、 提要醋酸CH3COOH即HAC,在水屮是弱电解质,存在着下列解离平衡:HAc(?q)?H2O(lH3O?(?q)?Ac?(?q)或简写为HAc(?q)H?(aq)?Ac?(aq)其解离常数为?cK?(HAc)?eq(H?)c?ceq(Ac?)c?()ceq(HAc)c????如果HAc的起始溶度为co,其解离度为?,由于ceq(H?)?ceq(Ac?)?cOa,代入式()得:K?(HAc)?(c0?)2(c0?c0?)c??c0?2(l??)c? ()某一弱电解质的解离常数Ka仅与温度有关,而与该弱电解质溶液的浓度无关;其解离度?则随溶液浓度的降低而增大。可以有多种方法用来测定弱电解质的?和Ka,本实验采用的力*法是用电导率测定HAc的?和Ka。电解质溶液是离子电导体,在一定温度时,电解质溶液的电导(电阻的倒数)入为??1 ()2-1式屮,k为电导率(电阻率的倒数),表示长度I为lm、截面积A为lm导体的电导;单位为S•m。...电导的单位为S[西(门子)】。在一定温度下,电解质溶液的电导~与溶质的性质及其溶度c有关。为了便于比较不同溶质的溶液的电导,常采用摩尔电导?m。它表示在相距lcm的两平行电极间,放置含有1单位物质的量电解质?3的电导,其数值等于电导率k乘以此溶液的全部体积。若溶液的浓度为c(mol•mL),于是溶液的摩尔电导为?3 ?m?kV?10k ()?m的单位为S•m2•mol?l。根据式(),弱电解质溶液的溶度c越小,弱电解质的解离度?越大,无限稀释时弱电解质也可看作是完全解离的,即此时的??100%。从而可知,一定温度下,某浓度c的摩尔电导?m与无限稀释时的摩尔电导?m,?之比,即为该弱电解质的解离度:不同温度时,HAc的?m,?。???m?m,? ()。根据式()及式()即可求得所对应的解离度?。若将式()代入式(),可得:()根据式(),可求得HAc的锥形瓶(250mL,2只)铁架移滴定管(玻璃塞式;简易式)滴滤纸片温度计(0〜100°C,公K??cO?m2?m,?(?m,???m)?解离常数K?。三、仪器和药品1、仪器常用仪器:烧杯(100mU5只)液管(25mL,3支)吸气橡皮球定管夹白瓷板洗瓶玻璃棒用)电导率仪(附铂黑电导电极)2、药品?3醋酸HAc(•mL)标准氢氧化钠NaOH(-mL-3,4位有效数字)?3邻苯二甲酸氢钾KHC6H4(COO)2(•mL)酚酞(1%)四、 仪器使用方法(见化学实验的精密仪器一一电导率仪)五、 实验内容(一)醋酸溶液浓度的标定用移液管(有哪些应注意之处?参见基本操作五中的移液管的使用)