高中化学基础知识总结.doc

膇高中化学基础知识总结肃螀Ⅰ《无机化学》部分罿一、物质的颜色羈物质分类膅颜色膂单质莈名称蚈颜色羂名称芁颜色袇名称蒈颜色蚃石墨蒁黑色羅金刚石肅无色螁硅羀灰黑色袂白磷袀白或黄色莀红磷莅红棕色羄节膆硫羅淡黄色莁芈袆螂蚈F2蚇淡黄绿色袄Cl2袁黄绿色莁Br2莇深红棕色羀I2螀紫黑色膇蚃莂膀螄铜蒀紫红色虿金蚈金色螅铯袃金色聿氧化物荿NO2薃红棕色羁N2O4蒈无色袅蚄袇Na2O2薅淡黄色螅蒂薁莆薀FeO肀黑色肆Fe2O3薄红棕色袃Fe3O4葿黑色蚆MnO2肁黑色衿CuO薇黑色蒃Cu2O莃红色芇HgO蒄红色蒂Ag2O螈棕黑色肈薆蚀酸或碱蒁碱(固体)螈白色莃碱(晶体)羃无色袀薈肁Fe(OH)2芀白色羅Fe(OH)3蒆红褐色蒃Cu(OH)2虿蓝色螅盐芃FeS薂黑色膈FeS2蒅黄色莅蚀羂CuS肂黑色袈Cu2S螃黑色螂衿莆HgS蒂黑色羁PbS艿黑色袆膃蒇FeCl3·6H2O棕褐色芅FeSO4·7H2O绿色羃衿蚅CuCl2蚄棕黄色袁CuSO4袈白色膄蒄肇Cu2(OH)2CO3绿色薃CuSO4·5H2O蓝色膄螀芇AgCl蚁白色螁AgBr蒇淡黄色蚆AgI莁黄色薆Ag2CO3肅白色膁Ag3PO4蚀黄色羈薅蚁KMnO4肆紫黑色羄蚂蒈葿莄水合离子或莃络离子薀Cu2+薇蓝色肇Fe2+膃浅绿色蚁Fe3+蚆棕黄色袃MnO4-葿紫红色肈[CuCl4]2-黄色羆Fe(SCN)2+红色薄颜色反应蒀Na+膆黄色莅K+莄紫色(透过蓝色钴玻璃)薁注:(1)Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。蕿(2)CuCl2稀溶液为蓝色,浓溶液呈绿色。螄附表1卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色肄卤素荿气态蚇液态膄固态薁水溶液莀有机溶液螅氟蚃淡黄绿色莁蒁膈莇肂氯艿黄绿色芆黄绿色螆螂黄绿色芀虿溴膅红棕色薂深红棕色莂螇黄→橙色薅橙红→红棕色芃碘腿紫红色腿肄紫黑色肃棕黄→褐色芀紫→紫红色芈注:(1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油;l4、CS2等,它们均为无色。蒃(2)碘酒:~(pH<)芄黄色(pH>)~(pH<)螁黄色(pH>)~(pH<)蒁蓝色(pH>)~(pH<)芁红色(pH>)肁注:(1)蓝色石蕊试纸遇酸变红;红色石蕊试纸遇碱变蓝。蒆(2)pH试纸(黄色)遇酸变红,遇碱变蓝。(溶有NO2)呈黄色,工业盐酸(含杂质Fe3+)呈黄色。(含杂质Br2)呈褐色,粗硝基苯(含杂质NO2)呈淡黄色。。+作用呈紫色。。。衿二、俗名总结羇序号 物质 俗名序号 物质俗名1 甲烷 沼气、天然气的主要成分11 Na2CO3 纯碱、苏打2 乙炔 电石气12 NaHCO3 小苏打3 乙醇 酒精13 CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾4 丙三醇 甘油14 SiO2 石英、硅石5 苯酚 石炭酸15 CaO 生石灰6 甲醛 蚁醛16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰7 乙酸 醋酸17 CaCO3 石灰石、大理石8 三氯甲烷 氯仿18 Na2SiO3 水溶液(水玻璃)莆9 NaCl 食盐19 KAl(SO4)2•12H2O明矾10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠20 CO2 固体干冰蒂三、《金属及其化合物部分》考点揭秘羁钠及其化合物:艿(一)、钠袆Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。膃Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。螈Na、K失火的处理:不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。蒇Na、K的焰色反应:颜色分别黄色、紫色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。芅Na与熔融氯化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K羃(二)、氢氧化钠衿俗名:火碱、烧碱、苛性钠薆溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶解放出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH-,使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH-NH3·H2ONH3↑H2O蚅与CO2的反应:主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时,产物不同)蚄潮解:与之相同的还有CaCl2、MgCl2袁(三)、过氧化钠袈非碱性氧化物:金属氧化物不一定