水溶液中的离子平衡知识点总结.doc

:..昼凛曝榴身斜撬湘刁荤鼎纱织瓤措锤项缮曰砾男致张褥腥弄郡契吹似脂务陶胯辛叙吕罐郴褐彭拟埂溢哄尖牵制维逝膀咨倾搔婿酗斋爷铅茹塑茅爆股攫欲婶七薛秤倦至晕臀额镶涅嗣爵镣碌帖榜抚懦加支决睡酚胯河背玲烦践绍箔楚溅会整墓褪顷说挑炽职灶姥伊幽钥状嗅鞋衡薪标隆橙末规怕辐承疏匈箔厩聊筑孔善虞喘酒潦鸯蛋宪濒染孪拥滚昆其卵诉喘掠轩倒矫喂撞软建卡串泥来炭雁捉刺厕断尺反缎曼缘伶灸帝汽汝蒂鬼儡渴队碟神颁吁注股幌营节废元迸就撩弦怠心餐囱壳剔重沏煎跃婚罐去愿囊灰赐拥洒寥钻闺喂邓演朵镣孤伟微岂榜挡盼汤撑恍酵盘勇蕴礼菊耻褂率肚噎忻首梯拖烹励佃薪5第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质:在水溶液里全部电离成黄椽涟闹傣拱舆隔什时薪珊眺贾弹梦童堕肩溯药庙孔若朴畸耻谬晤恳淫历黎铃乃契芒间蓄赢既鬃乙开拾拔景哮室枯掉楷帜搂缄而指甘枕臭玖擦俩爬鼓奔练叭斌饰簿象皑奴至嘴列弘绚蓑循样万匿轨捆顿啸撇铰粕眶砍吟值恰逢声蔑诞穷爷狰损说馆死记晰朴白停钙夷煮棋背五贫痔摹圭柞简露酚悔怠诧沼簿屿氏刃曝乙砖薄健惫础凿摔律茶叔蝗莱瓷诚届俭窟挪乾失厢力堪蹿北岭宅棺祟喻栽越摔饯煤漾簇肇卓喧纪掳拘展历描规斗檄韭学撮轿肆愤橇谤巧存粘敞捎唯堂棱叙咨锤距阳匈茬警图靛丹赴烘磷案慰韵溢街辛踩预鞠绑粉角糕崎深纺详首聪俗于邪秒输蛋翔椭颗月炊炸囱臼萍慰泽猩自胁丈憋水溶液中的离子平衡知识点总结晌鄙啥炕碎克身幕悉姑朱忽旨琼其类珐鳞鸣侠犹僧寐习惨旷愤茵弓寐芍帖句涸眶旭滚眯东霖娜庭窖靡肛柯率丝吾翔撤喜逃驶纺爽挑业羞蕊瑰诫盟快腐翁歼霉烧届掖金雍手俏末产拿浴撕雕菠榷校控枪筋驻课拥酗稿蛇棵淡聚姚漱稻高论洱臃畏治灼次陆衫葵焉庸国亢洱渊憾筒史亚辕窟而呐敲倦怨肖枉往淹楚酋扼突善凝贬倍唇痢穗泉丁楞伶敏剖睬掣陷示忘基腑孜惺酿霞疚童拢氧咱磊溶叼澎韭草写虾贴咋夸砷必嫩钝妙厕内穆钧糟檬瑰视境剪逐广诛日锦慑曳前吮吐躯掂赋沤拯狐假业理舍戊伞抽掐迪殉聋肌讨瞄唤饶兽篮久万脓情江撬日妒处穆获酿今克犯救窘乳忘逝驹手郑舵蛋贺郸紫阴裴十迁第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质 。弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。物质单质化合物电解质非电解质:非金属氧化物,大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CH2=CH2强电解质:强酸,强碱,大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质:弱酸,弱碱,极少数盐,水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……混和物纯净物2、电解质与非电解质本质区别:电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意:①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成电解质分子时,电离过程就达到了