水溶液中的离子平衡考点总结,水溶液中的离子平衡知识点总结.ppt

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第八章
第一节 弱电解质的电离平衡
考纲解读
考点1 弱电解质的电离平衡
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01
夯实考点
02
考点突破
夯实考点
1
、弱电解质
(1)概念:
【答案】全部 强酸 强碱 大多数盐 部分 弱酸 弱碱 水
【知识梳理】
(2)与化合物类型的关系:
强电解质主要是大部分__________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。
离子
共价
共价

(1)电离平衡的建立:
在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质_______的速率和_________________的速率相等时,电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征:
电离
离子结合成分子
=
>
离子
分子

(1)内因:弱电解质本身的性质。
(2)外因:
①温度:升高温度,电离平衡____________移动,电离程度____________,原因是电离过程____________。
②浓度:稀释溶液,电离平衡____________移动,电离程度____________。
③相同离子:如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)____________,CH3COOH的电离平衡________移动,电离程度________,c(H+)________,pH________。
④加入能与离子反应的物质:电离平衡_______移动,电离程度________。
向右
增大
吸热
向右
增大
增大
向左
减小
减小
增大
向右
增大