元素周期律元素周期表规律总结.doc

元素周期律元素周期表规律总结15011制作人:王会云审核人:=(对于主族元素且氧、氟除外)+∣最低负化合价∣=(适用于ⅣA族—ⅦA族),只有0价和负价无负价,只有0价和正价;非金属元素既有正价又有负价(氧氟除外)(稀有气体元素除外):::,原子半径随原子序数的递增而,同一主族,原子半径随原子序数的递增而。=:=第8910三个纵列叫Ⅷ:最外层电子数===5.(1)同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数:①第1~3周期(短周期)元素原子序数相差;②第4、5周期相差;③第6、7周期相差。(2)同主族相邻元素的原子序数:①第ⅠAⅡA族;上周期元素的原子序数+=下周期元素的原子序数;②第ⅣA~ⅦA族,上周期元素的原子序数+=下周期元素的原子序数。(1-6周期,稀有气体除外)(1)最活泼的非金属元素是(2)最活泼的金属元素是(3)单质硬度最大的元素是(4)原子半径最小的元素是最大的是(5)最稳定的气态氢化物是(6)酸性最强的含氧酸是;碱性最强的碱是(7)所形成的化合物种类最多的元素是(8)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是(9)最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是(10)(1)金属性强弱①②③单质的还原性或离子的氧化性④互相置换反应(金属活动性顺序表)(2)非金属性强弱①②③单质的氧化性或离子的还原性④、同主族元素性质递变规律:,判断下列说法不正确的是(),(At2)是一种有色固体,HAt不稳定,,Sr(OH),它比NH3稳定,,由此可以判断()Ⅳ. B. C. 、B、C、D四种元素:A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子多8,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的可显+2价的金属,,。D原子的M层上有7个电子。(1)A、B、C、D各是什么元素?(2)写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式。(3)比较D的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性