高锰酸钾溶液配制注意事项.doc

高锰酸钾溶液配制注意事项注意问题:①加热温度不能太高,若超过90℃,易引起分解:②颜色较深,读数时应以液面的上沿最高线为准;③开始时滴定速度要慢,一定要等前一滴的红色完全褪去再滴入下一滴。若滴定速度过快,部分将来不及与反应而在热的酸性溶液中分解:④终点判断:微红色半分钟不褪色即为终点。,为什么要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天?配好的KMnO4溶液为什么要过滤后才能保存?过滤时是否可以用滤纸?答:因KMnO4试剂中常含有少量MnO2和其它杂质,蒸馏水中常含有微量还原性物质它们能慢慢地使KMnO4还原为MnO(OH)2沉淀。另外因MnO2或MnO(OH)2又能进一步促进KMnO4溶液分解。因此,配制KMnO4标准溶液时,要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天,让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤,滤取MnO2和MnO(OH)2沉淀后保存棕色瓶中。?如果没有棕色瓶怎么办?答:因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解,见光分解更快。。如果没有棕色瓶,应放在避光处保存。,KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中?答:因KMnO4溶液具有氧化性,能使碱式滴定管下端橡皮管氧化,所以滴定时,KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。,为什么必须在H2SO4介质中进行?酸度过高或过低有何影响?可以用HNO3或HCl调节酸度吗?为什么要加热到70~80℃?溶液温度过高或过低有何影响?答:因若用HCl调酸度时,Cl-具有还原性,能与KMnO4作用。若用HNO3调酸度时,HNO3具有氧化性。所以只能在H2SO4介质中进行。滴定必须在强酸性溶液中进行,若酸度过低KMnO4与被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2沉淀,反应不能按一定的计量关系