通悟电化学.doc

通悟电化学河南省社旗县第一高级中学473300张其中一、、负极是从物理学角度,按电位的高低定义的。在直流电源中,能吸收电子带正电(电位高)的电极叫做正极,能放出电子带负电(电位低)的电极叫做负极。、阳极是从化学反应的角度定义的。有物质失去电子发生氧化反应的电极叫做阳极,有物质得到电子发生还原反应的电极叫做阴极。原电池的两极上因分别发生了氧化反应和还原反应,故原电池的两极又可称为阴阳极。电解池的两极间,有的虽也存在电位差,但与外接直流电源相比,微不足道,电解池的两极上所发生的反应,是由与其相连的直流电源的两极决定的,因此电解池的两极只能叫做阴阳极,不能称为正负极。二、:(1)有两个活泼性不同的金属或一种金属与一种非金属作电极,其中能(或易)与电解质溶液[溶质、溶剂或溶解的氧气——金属的吸氧腐蚀、二氧化碳——金属的析氢腐蚀等(金属电化学腐蚀的启示)]发生反应者为负极;(2)有电解质溶液;(3)构成闭合回路(或两电极在电解质溶液中直接接触)。应用:制作各种电池、比较金属的活泼性、金属的防护、加快反应速率等。:(1)有两个导体电极;(2)有电解质溶液;(3)有外加电源并构成闭合回路。应用:电解精炼铜、电镀铜、氯碱工业等。三、:阴极材料得到保护阳极材料受到腐蚀发生还原反应发生氧化反应移来的阳离子或溶负极材料解的氧气得到电子失去电子正极或阴极║电解质溶液║负极或阳极化学能电能原电池e–e–电解池阳极║电解质溶液║(1)电化学中的电子①电子的产生与消逝:在电化学中,电子总是生于“阳”而逝于“阴”。电子的产生,要么是阳极损耗自身的奉献(如原电池中的负极、电解池中的活性金属阳极),要么是移向阳极的阴离子的贡献(如电解池的阳极为惰性材料时)。电子的消逝,一般是移向阴极的阳离子的夺取,也可能是溶解在电解质溶液中的氧气的意外捕获(如金属的吸氧腐蚀)。②电子的移动趋势:电子总是由阳极沿导线移向阴极,电子不能在电解质溶液中由阳极移向阴极,不能穿过电解质溶液,即电子不下水,不会走“水路”,只会走“陆路”。③电子的作用:电子是使两极反应各自发生的中介物质。在电化学中,氧化反应和还原反应分别在两极发生,氧化剂和还原剂要么不能直接接触(如原电池),要么不能自发进行反应(如电解池),电子是两极反应各自发生的、必不可缺的交接品,两极是电子的交接站,还原剂(氧化剂)只有在阳(阴)极上交出(接收)了电子才能“下水”或“登陆”。由于电子的产生伴随着元素化合价的升高,电子的消失伴随着元素化合价的降低,因此电子既是高价态物质的“夺命杀手”,又是低价态物质的“保护神”。所以,金属的电化学保护法总是阴极保护法(组成原电池时称为牺牲阳极的阴极保护法,组成电解池时称为外加直流电源的阴极保护法)。(2)电化学中的电极(阴阳极)阳极虽能产生电子,但却留不住电子,属贫电子极,显正电性,可吸引电解质溶液中的阴离子前来贡献电子,即阴离子总是移向阳极,阳极上总是发生氧化反应;阴极虽不产生电子,但却集结着电子而显负电性,可吸引电解质溶液中的阳离子