电解极化103104105即阳极——+阴极——2>等通常在阳极不能氧化放电;当两种金属的ir相同时,该两种金属在阴极同时析出——电解制造合金3>电解金属盐类水溶液时,应考虑析出H2的可能性。①分别找出两极可能发生反应的物质阴极:阳离子、氢离子阳极:阴离子(一般为OH-和Cl-),包括电极的溶解②计算ir③据反应顺序原则判断两极发生的反应④计算分解电压二、计算实例阴极上首先析出什么物质?能否用电解法完全回收此溶液中的Ag+?(aAg+=10-7时认为已完全回收)解:阴极上可还原的离子H+、Ag+例1电解池已知∴可以完全回收银∴阴极优先发生当例2能否在Fe板上镀Zn已知电镀液解:由题意阴极上本题说明由于H2在某些金属上有较高的超电势,故使某些活泼金属能在阴极上还原析出。如可以在阴极镀Zn、Cd、Ni。再如铅蓄电池在充电时阴极析出Pb而不是H2。∴∵优先反应例325ºC时电解池中二者哪个先沉积能否用电解法将二者分离解:
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