离子反应的顺序.ppt

离子反应和离子方程式的书写是高考的热点,:离子反应的先后顺序1)含若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂解析:依据方程式可得,还原性:Fe2+ > Br-则Cl2与FeBr2反应为先发生: Cl2 +2Fe2+=2Fe3++2Cl-           ①后发生: Cl2+2Br- = Br2+2Cl-           ②因n(Cl2):n(Fe2+)=   / ·mol-1 :×1mol·L–1=1:2    所以只发生反应①,而不发生反应②答案:Cl2 +2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-1氧化还原离子反应的先后问题例1、已知:3Br2+6FeCl2 =4FeCl3 +2FeBr3 ,则112mlCl2(标准状况下)通入10ml1mol·L-1的FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是____________________________解析:CuSO4和FeCl3都能被Zn还原,依据题中反应,可知Cu2+和Fe3+混合后,Zn先与Fe3+反应,然后再与Cu2+反应,设等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn均为1mol则有    Zn  +  2Fe3+ =2Fe2++Zn2+    Zn  +  Cu2+ = Zn2+  + Cu       1               2             1        1    1(过量)     1     (1–)    1(过量)          故反应后容器中还含有Fe2+、Zn2+、Cu2+答案:Fe2+、Zn2+、Cu2+2)含若干氧化剂的溶液中加入同一还原剂例3、已知Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+,现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应,反应容器中所得离子除SO42-和Cl-外还含有(不考虑水中电离出的H+、OH-)_________________________________规律1 若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂时,还原性强的还原剂优先被氧化;反之,若干氧化剂的溶液中,加入同一还原剂时,:强者优先1)溶液中多种微粒间相互反应只生成弱电解质例1:在CH3COONa,NaHCO3,C6H5ONa的混合溶液中,逐滴加入盐酸,请依次写出各步离子方程式。解析:假设CH3COONa与盐酸先反应,则生成CH3COOH;又因CH3COOH的酸性大于H2CO3,所以生成的CH3COOH还能与NaHCO3反应生成CH3COONa和H2CO3;同理H2CO3又能与C6H5ONa生成NaHCO3和C6H5OH,因此逐滴加入盐酸时发生反应的先后次序为C6H5ONa、NaHCO3、①C6H5O-+H+=C6H5OH, ②HCO3-+H+=H2CO3, ③CH3COO-+H+= 复分解离子反应的先后问题规律2 溶液中若干离子与同一离子能生成弱电解质时,根据反应后生成物的电离程度来判断,:弱离子优先2)溶液中多种微粒间相互反应只生成沉淀解析:产生沉淀的条件是Qc≥Ksp,产生沉淀的顺序取决于溶液混合时达到Ksp的先后次序。·L-·L-1的Ag2CrO4溶液中,因此可认为滴加过程中Cl-和CrO4-的浓度保持不变,即产生AgCl沉淀时,c(Ag+)=Ksp(AgCl)/C(Cl-)=×10-7mol·L-1,产生Ag2CrO4沉淀时,C2(Ag+)=Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO4-),c(Ag+)=×10-5mol·L-1,(AgCl)×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=×10-12,·L-·L-·L- 溶液中若干离子与同一离子能生成沉淀时,根据反应后生成物的溶解度来判断,:生成的电解质越弱越优先反应,同理,生成的沉淀溶解度越小,越优先反应,但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。复分解型:较难溶者优先小结:复分解型弱离子优先; 较难溶者优先假设你现在记不清一些离子性质的强弱顺序,怎么办???用这种方法试试:先随意假设某种离子先反应,看它的产物是否能够与其它的离子反应,若能则证明假设错误!小试