实验一元素实验报P区非金属实验报告(范本).doc

实验一元素实验报P区非金属实验报告(范本)实验一 P区非金属元素(卤素、氧、硫)一、实验目的1、学习……二、实验原理1、卤素均具有氧化性,其氧化性强弱为:Cl2>Br2>I2,前者可氧化后者的X-。X-还原性强弱:Cl-<Br-<I-比较强弱的原则: Ox1(强)+Red2(强)=Red1(弱)+Ox2(弱)左边的物质强于右边的同类物质。2、MClO是一类较强的氧化剂,可氧化某些低价元素和有机色素(包括同族X-的氧化);MClO3是一种相对稳定的氧化剂,中性和碱性溶液中基本无氧化性,酸性溶液表现出氧化性,可氧化I-、Br-、Cl-等。氯气与热强碱反应制备MClO3,与冷强碱反应制备MClO。3、H2O2为强氧化剂,可氧化I-等还原性物质,甚至将许多硫化物氧化为硫酸盐;其自身不稳定,可渐渐分解出氧气和水,MnO2等可催化其分解,遇到KMnO4等强氧化剂表现出还原性(被氧化成氧气)。H2O2将强碱性CrO2-氧化为黄色CrO42-,酸性中可将Cr2O72-氧化成蓝色CrO5(水中分解,可被乙醚、戊醇等萃取),此性质可作为H2O2与铬离子的相互鉴定依据。4、硫化物多为难溶盐,且颜色丰富,溶解性差异较大,据此,可用稀盐酸、浓盐酸、硝酸、王水等不同溶剂来选择性溶解不同硫化物。亚硫酸盐遇酸分解产生SO2,酸性亚硫酸盐(SO2·H2O)遇S2-被还原为S呈氧化性,遇Cr2O72-被氧化为SO42-呈还原性,还原性强于氧化性。硫代硫酸盐呈还原性和酸不稳定性,遇酸分解为S、SO2,遇氧化剂被氧化成SO42-、S4O62-等离子,与银离子可生成沉淀,也可生成络合物。过二硫酸盐酸中具强氧化性,但需有银催化和加热,将Mn2+氧化成MnO4-是鉴定锰离子的重要反应。三、实验步骤(一)KClO3、NaClO的制备结论:浓盐酸与MnO2、MnO4-反应可制氯气,氯气导入热强碱生成氯酸盐,导入冷强碱溶液生成次氯酸盐。氯气可用过量碱吸收。(二)X2的氧化性及X-的还原性方案一:方案二:相关反应:结论:1、氧化性顺序Cl2>Br2>I2还原性顺序Cl->Br->I-2、氯气检验:KI-淀粉试纸(湿)变蓝(NO2等氧化性气体具有相似性质)(三)ClO-、ClO3-的性质操作顺序操作步骤现象与解释(三)卤素含氧酸盐性质1、次氯酸盐试管A中,+2D1M硫酸,。试管B中,,。试管C中,,。管口放一片湿KI-淀粉试纸。清液变棕色(I2)反应:生成褐色沉淀(MnO(OH)2)反应:3、刺激性黄绿色气体逸出,试纸变蓝。反应:ClO-+2I-+2H+→2Cl-+I2+H2O4、褪去。品红被氧化,结构破坏而褐色。试管D中,加2D品红,。2、氯酸钾氯酸钾溶液,。继续加KClO3溶液至棕色(适当加热)。不加硫酸时,没有变化,加入硫酸后溶液变棕色。示有I2生成。过量氯酸钾可氧化I2至碘酸盐:ClO3-+I-+H+→Cl-+I2+H2OClO3-+I2→Cl-+IO3-结论:酸、热条件下,ClO3-有氧化性结论:次氯酸盐在酸性和中性有强氧化性,酸性最强;氯酸盐酸性有氧化性,但反应缓慢,中性溶液几乎不显氧化性。(四)H2O2的性质操作顺序操作步骤现象与解释(四)1、在离心管A中加1DPb1、黑色沉淀:PbH2O2性质2+液,1DNa2S,摇。离心弃液,10D水洗,离心弃液。沉淀上加H2O2 5D,搅。2++S2-→PbS↓黑↓黑变白:PbS+H2O2→PbSO4白结论:H2O2有氧化性2、B管中加 1DKMnO4,2D硫酸,摇,逐滴加H2O2 ,紫红色褪。2、紫红变无色:MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O3、C管中加1DKI,2D硫酸,摇,加1DH2O2 ,变茶色。3、I-被氧化:H2O2+I-+H+→I2(茶)+H2O4、D管加3DH2O2,看;加热,看;加入少量MnO2,看。4、冷液无↑,热液有↑,加MnO2后大量↑:H2O2→O2↑+H2O结论:不稳定,热更不稳,MnO2可催化分解结论:H2O2有强氧化性,也有还原性,不稳定,受热和催化均能加速分解。5、E管加4DK2Cr2O7,3D硫酸,10D乙醚,加4DH5、原液橙色,反应后上层为蓝色,下层为绿色2O2立即剧烈振摇。(分解)。Cr2O72-+H2O2+H+→CrO5(蓝)+H2O分解CrO5(蓝)+H+→Cr3++O2+H2O(五)硫的化合物的性质操作顺序操作步骤现象与解释硫化物的溶解性1、A管加5DMnSO4,B管5DPb(NO3)2,C管5DCuSO4溶液。滴加Na2S液。2、A、B、C管离心