非金属元素-重庆云阳凤鸣中学校.doc

第一部分 非金属元素第一章  卤  素【备考目标】,,理解卤族元素(单质、化合物),。。,了解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。、碘的方法。。命题预测本专题内容与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等各方面有着广泛的联系,如海洋资源的开发与利用、氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、氟与人体健康、碘与甲状腺、碘化银与人工降雨等这些知识能与元素化合物知识、化学实验、基本理论及化学计算有机融合。因此本专题与实际相联系的知识必将是以后高考命题的热点之一。  一、要点精讲:、单质性质、制法和用途:元素名称和符号氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子结构原子序数9173553结构示意图    电子式    主要化合价-1-1,+1,+3,+5,+7-1,+1,+3,+5-1,+1,+3,+5相同点最外层电子数相同,都是个电子不同点原子核外电子层数不同,依次原子半径————————递————————→阴离子半径————————递————————→非金属活动性————————递————————→原子氧化能力————————递————————→阴离子还原性————————递————————→物理性质颜色和状态    //厘米3熔点(℃)————————递————————→沸点(℃)————————递————————→水中溶解性分解水————————递————————→有机溶剂分解溶剂———————溶解性—————→化学反应`与金属反应nX2+2M2MXn与大多数金属反应反应由快到慢与H2反应X2+H22HX反应剧烈程度与磷反应2P+3X22PX3(X2不足量)2P+5X22PX5(X2足量)现象:白色烟雾与H2O反应(使水迅速分解)Cl2+H2OHCl+HclO(反应较慢)Br2+2H2OHBr+HbrO(反应很慢)I2+H2OHI+HIO(反应不明显)与NaOH反应()X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(X=Cl,Br,I)置换反应分解水X2+2Y-2X-+Y2(Y=Cl,Br,I)置换能力制法2KHF2(工业)(实验室)2NaBr+Cl22KI+Cl2F2↑+H2↑+2KF2NaCl+Br22NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O2KCl+I22NaI+H2SO4+MnO2MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O特性与检验:F2:能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2,通入水中产生O2Cl2:本身呈黄绿色,氯水常用于杀菌消毒,与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀Br2:与皮肤接触产生疼痛而难治愈,与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀I2:使淀粉溶液变蓝,与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀用途提炼铀制盐酸、塑料农药漂白粉染料工业、制AgBr制溴化物碘酒、AgI、碘仿等              、性质、制法和用途元素名称符号HF(氟化氢氢氟酸)HCl(氯化氢、氢氯酸)HBr(溴化氢氢溴酸)HI(碘化氢氢碘酸)结构结构与晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体键的极性———————极性递减—————→分子的极性———————极性递减—————→键能———————递减—————→物理性质稳定性最稳定稳定不太稳定不太稳定熔点、沸点-℃,℃-℃,-℃-℃-67℃-℃-℃水溶液酸性弱酸强酸强酸强酸化学性质与金属反应盐+H2盐+H2盐+H2盐+H2与碱性氧化物反应盐+H2O盐+H2O盐+H2O盐+H2O与碱反应盐+H2O盐+H2O盐+H2O盐+H2O与AgNO3反应不反应Ag++Cl-AgCl↓(白色)Ag++Br-AgBr↓(淡黄)Ag++I-AgI(黄色)与Ca2+反应Ca2++2HF不反应不反应不反应CaF2↓+2H+X-的还原性很弱很弱较强较强制法CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑H2+F22HF2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑H2+Cl22HClNaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑H2+Br22HBrNaI+H3PO4(浓)NaH2PO4+HI↑H2+I2HI(难)用途制氢氟酸、工艺业制盐酸、H2、氯化