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2011化学反应速率和化学平衡————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期: 2011年高考化学试题分类汇编解析——化学反应速率和化学平衡1.(2011江苏高考),反应MgCl2(1)===Mg(1)+Cl2(g)的△H>0△S>++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,===2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率解析:A选项分解反应是吸热反应,熵变、焓变都大于零。B选项水解反应是吸热反应,温度越高水解程度越大,有利于向水解方向移动。C选项铅蓄电池放电时的负极失电子,发生氧化反应。D选项升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。答案:A、D点拨:本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题,着力考查熵变、焓变,水解反应、原电池、电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。2.(2011江苏高考)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):反应时间/minn(CO)/molH2O/(H2)=·L-1·min-,,到达平衡时,n(CO2)=。,,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,℃,,则正反应为吸热反应解析:A选项反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值,而不是H2物质的量的变化与t1的比值。B选项因为反应前后物质的量保持不变,保持其他条件不变,平衡常数不会改变,,,到达平衡时,n(CO2)=。C选项保持其他条件不变,,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,H2O的体积分数会增大。D选项原平衡常数可通过三段式列式计算(注意浓度代入)结果为1,温度升至800℃,,说明温度升高,平衡是向左移动的,那么正反应应为放热反应。答案:B、C点拨:本题属于基本理论中化学平衡问题,主要考查学生对速率概念与计算,平衡常数概念与计算,平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。3.(2011安徽高考)电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是Pb2+物质的量浓度Cr2O72-物质的量D温度正反应速率CpHCr2O72-转化率B温度平衡常数A解析:由题意知该反应是一个放热的可逆反应,升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动,依据平衡常数的表达式K=可知K应该减小,A正确;pH增大溶液碱性增强,会中和溶液中H+,降低生成物浓度平衡向正方应方向移动,Cr2O72-的转化率会增大,B不正确;温度升高,正、逆反应速率都增大,C错误;增大反应物Pb2+的浓度,平衡向正方应方向移动,Cr2O72-的物质的量会减小,D不正确。答案:A4.(2011北京高考)已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。℃下CH3COCH3的Y-,H3COCH3的>=0到Y=,CH3COCH2COH(CH3)2的=1解析:温度高反应速率就快,到达平衡的时间就短,由图像可与看出曲线b首先到达平衡,所以曲线b表示的是20℃时的Y-t曲线,A不正确;根据图像温度越高CH3COCH3转化的越少,说明升高温度平衡向逆反应方向进行,即正方应是放热反应,C不正确;当反应进行到反应进行到20min时,从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲