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第一章酸碱盐复习讲义考点1探索酸的性质(1)酸:电离时生成的阳离子全部是________的化合物。(2)酸的通性①与酸碱指示剂作用显示不同颜色:酸能使紫色石蕊试液变_____,酸不能使酚酞试液变色。②与活泼金属反应生成__________。③与某些金属氧化物反应生成________。④与碱反应生成________。⑤与某些盐反应生成________(3)酸的个性①浓盐酸具有________和腐蚀性。②浓硫酸具有________(可用作______)、脱水性和腐蚀性。③浓硫酸的稀释:一定要把________沿容器壁慢慢注入________里并不断搅拌。[提醒要点]浓盐酸由于具有挥发性,溶液质量分数会下降。浓硫酸由于具有吸水性,溶液质量分数也会下降【针对训练1】把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉,无现象。下列判断正确的是()(1)碱:电离时生成的阴离子全部是___________的化合物。(2)碱的通性①与酸碱指示剂作用显示不同颜色:碱能使紫色石蕊试液变____使无色酚酞试液变______。②与非金属氧化物反应生成_____。③与酸反应生成______。④与某些盐反应生成________。(3)碱的个性①氢氧化钠俗称___________________;氢氧化钙俗称______________________。②氢氧化钠______溶于水,溶解时放出大量热,具有强烈的_____性。氢氧化钙______于水。[提醒要点]氢氧化钠由于易潮解且易与空气中的二氧化碳反应而变质,所以必须密封保存。由于氢氧化钠极易溶于水,而氢氧化钙微溶于水,所以实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳,氢氧化钙检验二氧化碳【针对训练2】2011·台州模拟通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与:(1)提出问题:氢氧化钙是否变质?(2)猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分变质;完全变质。(3)实验探究:实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中,加入足量蒸馏水振荡,静置①取上层清液,滴入无色酚酞试液②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红②____________部分变质①无色酚酞试液不变红②____________①____________②没有气泡产生(4)小结与思考:①小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中变质反应的化学方程式:_____________________________________________________。②氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来_______________。[点拨]如果变质就会有碳酸钙产生,通过检验碳酸钙的存在就证明石灰水是否变质,检验碳酸钙主要检验其中在碳酸根,检验碳酸根一般就稀酸。主要现象是会产生气泡。考点3中和反应(1)中和反应:由_____和____作用生成盐和水的反应。属于基本反应类型中的________反应。(2)应用:中和反应在工农业、生活、实验研究中应用广泛。如:用________中和酸性土壤,用胃舒平(主要