第一章酸碱盐(复习).ppt

酸碱盐知识的应用专题(一)专题讲座酸:H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O碱:2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)32OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O盐:Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4Ba2++CO32-=BaCO3Ca2++CO32-=CaCO3常见的离子结合蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀难溶于酸的沉淀专题一离子共存的判断例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+D例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-C解题要点1:相互反应的离子不能共存解题要点2:组内、组外不反应;且为无色。H+例题讲解1、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八种离子,现将这四种物质的稀溶液两两混合,有如下现象产生:⑴ A+B→蓝色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)⑶ B+D →红褐色沉淀根据上述现象,推断并写出各物质的化学式A B C D 。难题点评A B C D 。OHCuFeNaAgNO3Cl3SO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl这种思维方法,你学会了吗?酸碱盐知识的应用(二)专题讲座指出下列反应有何现象:5、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO46、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl7、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH1、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl3、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O4、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl知识回顾↓综合练习掌握基础,寻找突破,全面思维,逐一击破推断题常见题型解题方法及思路:一、描述型三、表格型二、连线型专题三推断题的解法正向思维、逐步推敲、前后一线逆向思维、正反推敲、前后多线发散思维、多角度推敲、点线面一体科学的思维品质需要您逐步的培养,预祝您成功!解题思路:BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4(1)(2)结论:有一包固体粉末可能含有BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的一种或几种,实验如下:⑴加水充分搅拌,过滤得白色沉淀上层清液为无色⑵向⑴的白色沉淀中加入稀盐酸,沉淀全部溶解,并放出气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。推断:该粉末中一定含有肯定不含。练习1:×√√√√√√×√√××√5、某校化学兴趣小组对一种工业废水溶液按下列步骤进行实验(假设能发生的反应均完全):根据以上实验事实,用化学式回答:⑴当废水溶液中仅含一种溶质时,该溶质是,有关化学方程式为。⑵当废水溶液中含多种溶质时,除上述⑴中溶质外,还可能存在的盐有;;.如果废水溶液中含三种溶质,但只有一种是盐,其他两种溶质应该是:;。废水白色沉淀不溶于HNO3有色溶液红褐色溶液NaNO3溶液NaOH溶液过滤过滤AgNO3溶液难题点评废水含Cl-废水含Fe3+FeCl3废水可能含Na+、NO3-NaClNaNO3Fe(NO3)3HClHNO3AgClFe(OH)3表格型有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号:A、B、C、D、E,进行两两混合,其现象如下表:实 验A+BA+EB+CB+E现 象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。A           ,B          ,C            ,D           ,E          。(2)写出有关反应的化学方程式。A+E  :                     B+E  :例题讲解:KNO3、Na2CO3、AgNO3、Ca(NO3)2、HClHClNa2CO3AgNO3Ca(NO3)2KNO3AgNO3+HCl==AgCl+HNO3AgNO3+HCl==AgCl+HNO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O抓突破点、多角度推敲、全面思考