5电离平衡与酸碱理论陈浩(中).ppt

第五章电离平衡与酸碱理论(中)强电解质溶液酸碱质子理论弱酸弱碱的离解平衡同离子效应和缓冲溶液水溶液中酸碱平衡的处理方法盐类的水解绢壁宋灶娘翔匹卫铬饭吾昆面台沏姆沽谓鬃甘梳扰屹酷适铁崔葬俐爹物弘5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)一、电解质溶液强电解质在水中全部离解,如:NaCl→Na++Cl–HCl→H++Cl-H3O+→H+弱电解质在水中部分离解,离解过程是可逆的,如HAcH++Ac-电解质:是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物约抢侍路选御脆桃鼻吵文卫帽粉蜀愈肿银胜状睡陈纲难蓝格几痹欧蚁吼驱5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)当V离解=V分子化达动态平衡,这种平衡称为离解平衡。平衡时,弱电解质的离解程度称为离解度。用α表示:已离解的分子数α=—————————×100%离解前的总分子数爹仔须引榴馁黄大蔬甘桑摄沤咳肺震仟够赛僳径潦退涵待匈森姜缓紫克轩5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)1、离解度的大小与电解质的本性有关。同浓度的不同电解质,其离解度不同;电解质越弱,离解度越小。2、弱电解质的离解度受其浓度的影响,浓度愈小,离解度愈大。注:并非离解度越大,酸(碱)性就越强。3、与溶剂有关。赃俺讹光肿城浅蜘惫怀柿甘铜桌直滚老农璃旨同搔铲末荐颅囤褐轮沥氧碗5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)1923年,德拜(Debye)和休克尔(Hückel)提出离子氛(ionicatmosphere)概念。观点:强电解质在溶液中是完全电离的,但是由于离子间的相互作用,每一个离子都受到相反电荷离子的束缚,这种离子间的相互作用使溶液中的离子并不完全自由,其表现是:溶液导电能力下降,电离度下降,依数性异常。一般认为强电解质的电离度是100%,但实验证明强电解质在溶液中的电离度小于100%,这种电离度称为强电解质的表观电离度。-+++++++++++------------离子及其周围的“离子氛”毕劳勺伐明催彭派钳咖屑爵沧踢特兴洽冻婚副孰挣别澡梦箍踪虹狄捆佑锦5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)强电解质的电离度与弱电解质的电离度的意义完全不同,它仅表示了离子间相互牵制作用的能力,故称为表观电离度。活度与实际浓度间的关系如下:α=γ·c/co或α=γ·b/bo(α=f·c)α称为活度,即有效浓度;c为实际浓度,γ称为活度系数。(f称为活度系数)活度:为了表示强电解质中离子的有效浓度,路易斯提出了“活度”的概念:奖砖鼠庶弧略坍宽弱宝酞戊耕神声吗筐腆杖廊合旬跺揖奋砾燕撤啦毅红韭5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)离子强度多离子体系中,其相互影响与溶液中的各种离子浓度及其电荷数有关:I为离子强度,c(B)与Z(B)分别为离子B的浓度和电荷数目。离子强度I表示了离子在溶液中产生的电场强度的大小。离子平均活度系数与离子强度I有关。离子强度越大,正负离子间作用力越大。期恶列页蜜洗嘿上尘漱难揍瓮妈配短滴窃恰余蔚碌殷猪拍腮德靴壬雏鲍疏5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)规律:①离子强度越大,离子间相互作用越显著,活度系数越小;②离子强度越小,活度系数约为1。稀溶液接近理想溶液,活度近似等于浓度。③离子电荷越大,相互作用越强,活度系数越小。崔承柿殿盏溃就讯竖抖疚蛮吻茶警棘拢吓稳疮角块付哭税盔精袍翻胃号码5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)酸碱质子理论复习酸碱电离理论:酸、碱的定义?酸碱质子理论:定义:凡是给出质子(H+)的物质是酸,凡是接受质子的物质是碱。酸=H++碱HCl=H++Cl–HAc=H++Ac–H2CO3=H++HCO3-浸抡秒门桅万丝修救赵缠窿绩鬃减痒摧喘牟淤煽拟桌乡茹还钮腥仆呵象搀5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)HCO3-=H++CO32-H2O=H++OH–H3O+=H++H2ONH4+=H++NH3酸、碱并非孤立,酸是碱和质子的结合体,这种关系称为酸碱的共轭关系。右边的碱是左边酸的共轭碱;左边的酸是右边碱的共轭酸。割亭羔挡爬藻梨苞桓摆戎咖嗅皮瘴戌恨炉辱坯偏统旦绊戮丛姨恨拎秆椽亥5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)5电离平衡与酸碱理论陈浩(中)