高锰酸钾溶液的配制与标定..ppt

、、实验目的KMnO4具有氧化性可与还原性杂质发生缓慢反应,而且自身分解生成MnO2,故其只能用间接法配置标准溶液。由于草酸钠不含结晶水,容易制纯,不易吸湿,性质稳定;因此常用其做基准物质标定KMnO4。在酸性介质中KMnO4与Na2C2O4发生如下反应:2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O因KMnO4本身为紫红色,故不需外加指示剂。滴定时注意事项:(1)温度室温下反应速率慢,过热草酸会分解所以控制在75-85°C(2)酸度反应在酸性介质中进行(3)速度为自催化反应,刚开始时应逐滴加入,待颜色褪去方可加下一滴(强调!)二、实验原理仪器:酸式滴定管移液管(25mL)锥形瓶(250mL)量筒(10mL)洗耳球电子天平台秤试剂:Na2C2O4(.,固体)KMnO4(AR)H2SO4(3mol·L–1)三、实验仪器与试剂1、·L–1KMnO4溶液的配置(老师准备好)告诉其配置过程、处理方法2、-()Na2C2O4三份,分别置于三个做好标记的锥形瓶中,加30mL蒸馏水使之溶解。再加入10mLH2SO4(3mol·L–1),恒温水浴加热到75-85°C,趁热用KMnO4溶液滴定,至微红色,30s不褪色即可,记下KMnO4溶液用掉的体积。(注:刚开始应逐滴加入)四、、及电子天平操作应注意事项。、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面操作、读数(强调读数:深颜色溶液,读液面两侧的最高点)。。:相对平均偏差的计算(平均偏差除以平均浓度)即:=(|d1|+|d2|+|d3|)/3C平五、、容量瓶及酸式滴定管的使用一、实验目的二、实验原理H2O2又称双氧水,市售的H2O2含量一般为30%。但由于H2O2不稳定,产品中常加入少量的乙酰苯胺等作稳定剂,滴定时也要消耗KMnO4,使测定结果偏高。在实验室中常将H2O2装在塑料瓶中,置于阴暗处。而且H2O2是医药上的消毒剂,它在稀H2SO4溶液中,在室温条件下,能定量地被KMnO4溶液氧化,因此可以用KMnO4法测定过氧化氢的含量,其反应式为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度较慢,滴入第一滴溶液颜色不易退去,但由于H2O2不稳定,不能加热。