溶液酸碱性..ppt

专题三溶液中的离子反应选修四化学反应原理第二单元溶液的酸碱性1、(H+)与C(OH-)分别是多少?为什么?2、(H+)大小关系为:①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液C(H+)水电离出的C(H+)已知在25℃时,水的离子积Kw=×10-14,﹒L-1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系。P课本66页判据一:酸性:c(H+)>c(OH-)中性:c(H+)=c(OH-)碱性:c(H+)<c(OH-)第二单元溶液的酸碱性溶液的酸碱性判据二:酸性:c(H+)>10-7mol﹒L-1中性:c(H+)=10-7mol﹒L-1碱性:c(H+)<10-7mol﹒L-:溶液的pH为氢离子浓度的负对数,可用来表示溶液的酸碱性。=-lgc(H+)(25℃)c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1PH溶液11×10-5溶液21×10-7溶液310下表(25℃)1×10-951×10-771×10-101×10-4完成P67问题解决PH=-lgc(H+)计算下列溶液在25℃时的pH值:(1)﹒L-1硫酸溶液。(2)水(3)﹒L-1的氨水(电离度为1%)溶液的pHc(H+)0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强,酸性越弱当c(H+)>1mol/L或小于10-14(c(OH-)>1mol/L)时,使用pH更不方便。(H+),碱性越弱PH判据三:酸性:pH<7中性:pH=7碱性:pH>7(25℃)P课本67页PH的适用范围:0~14若100℃时,水的离子积为10-12,=7的溶液不一定是中性溶液;PH<7的溶液不一定是酸性溶液。溶液温度不同,水电离出的C(H+)也不同,溶液的PH也会相应改变。测定溶液酸碱性的方法: